化学选修：有机化学有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：
①
②(R=-CH₃或-H)
③
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是________。
（2）F中含氧官能团的名称是________，试剂a的结构简式为________。
（3）写出由A生成B的化学方程式________。
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：________。
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________(填字母序号)．
a．NaHCO₃b．NaOH c．Na₂CO₃
（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有________种．
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag．
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)

选修原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。
（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为________。
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。
（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

 
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

亚氯酸钠(NaClO₂)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ________(配平化学方程式)．该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂，若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。
（2）从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O晶体的操作依次是________(填写序号)
a．蒸馏；  b．灼烧；  c．过滤；  d．冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6．3×10-4	4．9×10-10	K1＝9．1×10−8 K2＝1．1×10−12

 
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为________，体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10^-5mol•L^-1)此时的S^2-的浓度为________。
已知K_sp(FeS)=6．3×10^-10；K_sp(CuS)=6×10^-36；K_sp(PbS)=2．4×10^-28。

酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C₂H₄O₂和C₄H₁₀O的两种物质，下列有关的分析判断正确的是

A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种

B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用发出氢气，而C4H10O不可以

C．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似

D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H14O2，它的同分异构体属于酯类的有10种

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是

A．最高正化合价：X<Y<Z

B．原子半径：X<Y<Z

C．气态氢化物的热稳定性：Z<W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Z

下列实验操作说法正确的是

选项	实验操作	现象与结论(或装置用途)
A	2mL2%CuSO4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0．5mLX溶液，加热煮沸	未出现砖红色沉淀，说明X不含醛基
B		可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明NH3溶于水显碱性
D		用图示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物

 
A. A    B. B    C. C    D. D

实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-94．9	110．6	难溶于水
苯甲酸	122	122．13	249	微溶于水

 
按下列合成步骤回答问题：
在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。
（1）球形冷凝管的作用是________；
（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________(填标号)
A分液漏斗    B玻璃棒    C烧杯   D漏斗   E蒸馏烧瓶   F直形冷凝管
（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是________，为进一步提纯，应采用的方法是_______________。
实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

（1）①仪器B中应加入的固体药品_______________(填化学式)；
②D中发生反应的化学方程式为_______________。
（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：
①B中发生反应的化学反应方程式为_______________；
②此时仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是_______________。

选修重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式________；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①判断达到滴定终点的依据是________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)