亚氯酸钠(NaClO₂)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。
（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ________(配平化学方程式)．该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂，若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。
（2）从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O晶体的操作依次是________(填写序号)
a．蒸馏；  b．灼烧；  c．过滤；  d．冷却结晶
（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol•L-1	1×10-2	6．3×10-4	4．9×10-10	K1＝9．1×10−8 K2＝1．1×10−12

 
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为________，体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10^-5mol•L^-1)此时的S^2-的浓度为________。
已知K_sp(FeS)=6．3×10^-10；K_sp(CuS)=6×10^-36；K_sp(PbS)=2．4×10^-28。