选修重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；
（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式________；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；
（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)
①判断达到滴定终点的依据是________；
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)