化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是  ．②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示．电池正极的电极反应式是 ，A是 ．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为    ．
②5min至10min时速率变化的原因可能是 ；
③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线．
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）、c（H⁺）、c（OH^﹣）的大小关系是 ．
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．

AgN0₃是一种重要的化学试剂，精炼铜的阳极泥中含有较多的银，可用于制备AgN0₃，主要工艺流程如下：

已知：AgN0₃与Cu( N0₃)₂受热易分解，分解温度如下表所示。

(1)黑色固体D的化学式为____________________，①中加热温度的范围应控制在____。
(2)气体甲可以与NaOH溶液反应，产物之一为NaN0₂，写出反应的离子方程式___________________________。已知常温时Ka(HN0₂)=4.9xl0^-4， 常温下将0.1 mol.L^-1 NaOH溶液与0.2 mol.L^-1 HNO₂溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。
(3)另一种提纯AgN0₃溶液的方法为：向含有Cu²⁺的AgN0₃溶液中加入某固体，充分反应
后滤去蓝色沉淀即可，该固体可以为____（填选项字母）。

A．NaOH

B．AgCl

C．FeS

D．Ag20

(4)制得的AgN0₃可配制为标准溶液，在中性或弱碱性溶液中，以K₂Cr0₄为指示剂测定氯化物中Cl^-的含量，主要反应为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓    2Ag⁺+CrO₄^2－（黄色）=Ag₂CrO₄↓（砖红色）
已知：K_sp（AgCl）=1.8x10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2x10^-12，则用该方法测定NaCl溶液中的c(Cl^-)时，达到滴定终点时的现象为____________________________；实验中指示剂K₂Cr0₄的浓度不宜过大，原因为________。

有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A（相对分子质量为126.5）为原料合成F的工艺流程如下：

已知：
（1）A的名称为________，C分子中含氧官能团的名称为_______，反应E→F的反应类型为________________________。
（2）对B进行核磁共振氢谱分析时，其吸收峰为______，吸收峰面积之比为______，1molB在一定条件下最多能与______molNaOH反应。
（3）已知D与SOCl₂反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成，反应的化学方程式为________________________________。
（4）满足下列条件的有机物D的同分异构体有______种。
①属于1，3，5—三取代苯；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液显紫色
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以化合物F和CH₂(COOC₂H₅)₂为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件)。合成路线流程图示例如下：___________________

已知某有机物A的分子式为C₅H₁₀O₃，又知A既可以与NaHCO₃溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO₃、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有(  )

A．14种

B．12种

C．8种

D．9种

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法正确的是

A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高

B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离

C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X

D．YX2、YX3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

化学与人类生活密切相关，下列说法正确的是

A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一

B．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化

D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
Ⅰ.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：

(1)装置A中仪器Z的名称为__________________。
(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________、________→________、________→________、________→________、________。
(3)简述检验装置A气密性的操作：______________。
(4)D中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为__________________。
Ⅱ.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：

(1)用稀盐酸溶解固体的原因为__________________。
(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为__________________。
(3)用下面的方法测定固体产物中CuCl₂的质量分数：取2.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定。反应原理为2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂、I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－。重复滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl₂的质量分数为________。