化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①己知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是  ．②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示．电池正极的电极反应式是 ，A是 ．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为    ．
②5min至10min时速率变化的原因可能是 ；
③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线．
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）、c（H⁺）、c（OH^﹣）的大小关系是 ．
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为    （用含有a、b字母的代数式表示）．