氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
Ⅰ.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物，现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等已省略)。请回答：

(1)装置A中仪器Z的名称为__________________。
(2)按气流方向连接各仪器接口顺序为a→________、________→________、________→________、________→________、________。
(3)简述检验装置A气密性的操作：______________。
(4)D中发生反应的化学方程式为__________________。
(5)反应后，装置B中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中正极反应式为__________________。
Ⅱ.将上述实验制得的固体产物按如图所示流程操作，请回答：

(1)用稀盐酸溶解固体的原因为__________________。
(2)已知CuCl难溶于水，由溶液2制CuCl的离子方程式为__________________。
(3)用下面的方法测定固体产物中CuCl₂的质量分数：取2.00 mL溶液2转移到锥形瓶中，再加入过量的20%KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液。用0.200 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定。反应原理为2Cu^2＋＋4I^－===2CuI↓＋I₂、I₂＋2S₂O₃^2-===S₄O₆^2-＋2I^－。重复滴定三次，平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL，则固体产物中CuCl₂的质量分数为________。