平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。

己知：CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有氧化性。
（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。
（2）反应①的离子方程式是_________。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“洗涤”的实验操作方法是________。
（4）反应②的化学反应方程式是____________。
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce₂(SO₄)₃（水层）+ 6HT(有机层)2CeT₃(有机层)+3H₂SO₄(水层)，用________（填主要仪器）分液的到CeT₃(有机层)，再加入H₂SO₄获得较纯净的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。
（6）用滴定法测定制得的Ce₂(SO₄)₃产品纯度。

若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)₄产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是  ( )

A．铁电极应与Y相连接

B．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

C．A极的电极反应式为  + 2e－ + H+ =Cl－+

D．当外电路中有0.2 mol e－转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA

有机物甲、乙的结构如图所示。下列说法错误的是

A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应

B．甲、乙互为同分异构体

C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应

D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M)

B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定

C．分子式为Y5X12的物质只有3种

D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键

下列实验中．对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验步骤	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体	产生白色沉淀，溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C	FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2	溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成	沉淀为BaSO3
D	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp (AgCl)< Ksp(AgI)

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃·5H₂O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI₂的标准溶液进行滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.98	22.50	20.02

 
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为_________。