平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物质)，某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)₄。

己知：CeO₂不溶于强酸或强碱；Ce³⁺易水解，酸性条件下，Ce⁴⁺有氧化性。
（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。
（2）反应①的离子方程式是_________。
（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“洗涤”的实验操作方法是________。
（4）反应②的化学反应方程式是____________。
（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce₂(SO₄)₃（水层）+ 6HT(有机层)2CeT₃(有机层)+3H₂SO₄(水层)，用________（填主要仪器）分液的到CeT₃(有机层)，再加入H₂SO₄获得较纯净的含Ce³⁺的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。
（6）用滴定法测定制得的Ce₂(SO₄)₃产品纯度。

若所用FeSO₄溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)₄产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)