硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃·5H₂O）俗名“大苏打”，又称为“海波”。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO₂气体较均匀地通入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO₂气体。
……
（1）写出仪器A的名称_______。
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH <7，请用离子方程式解释原因_________。
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na₂S₂O₃，反应的总化学反应方程式________。
（4）从上述生成物混合液中获得较高产率Na₂S₂O₃·5H₂O的步骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，“趁热”的原因是______；操作②是______；操作①是抽滤、洗涤、干燥。
（5）测定产品纯度
取6.00g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.500mol/LI₂的标准溶液进行滴定，反应原理为2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.98	22.50	20.02

 
滴定时，达到滴定终点的现象是___________。产品的纯度为____________。
（6）Na₂S₂O₃常用作脱氧剂，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，该反应的离子方程式为_________。