氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂，该药物以为原料的合成路线如图:

请根据以上信息，结合自己掌握的知识和具有的经验回答下列问题：
(1)分子C中无氧官能团的名称为____________。命名为__________。
(2)D→E的反应类型是_________反应。
(3)X的结构简式为___________________。
(4)下列叙述正确的是________(填序号)。
A.A物质中所有原子均可共面 B.C物质可发生取代、氧化、还原反应
C.在水中溶解度小 D.E中有两个手性碳原子
(5)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式为_____________。
(6)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有_____种(不包括B)。
①与B含有相同的官能团；②苯环上的取代基不超过2个。
(7)已知：，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物需要经历的反应类型有______(填序号)。
①加成反应   ②消去反应   ③取代反应   ④氧化反应   ⑤还原反应
写出制备化合物的最后一步反应：______________________。

铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu²⁺的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：I_Cu="1958" kJ·mol^-1、I_Fe="1561" kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Fe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO₃^－的空间构型为____________。
（3）Fe³⁺可用SCN^－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl₃晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl₃的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为_________（用含a 的式子表达，不化简）。

碲是VIA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛地应用。
(1)TeO₂是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。TeO₂和NaOH溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)碲酸(H₆TeO₆)是一种很弱的酸，Ka1=1×10^-7，该温度下，0.1mol/L H₆TeO₆的电离度a为_____________(结果保留1位有效数字)。
(3)从粗铜精练的阳极泥(主要含有Cu₂Te)中提取粗碲的一种工艺流程如图:

①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO₂沉淀。如果H₂SO₄溶液浓度过大，产生的后果是____________________________。
②“加压酸浸”中为什么要加压？_______________________________。
③对滤渣“酸浸”后，将Na₂SO₃加入Te(SO₄)₂溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_________________________________。
④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法是_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是______________________________________。
已知阳极泥中Cu₂Te的含量为a%，则m吨阳极泥理论上可制得纯度为n%的粗碲___吨。

用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH₄⁺，模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是

A．阳极室溶液由无色变成浅绿色

B．当电路中通过lmol电子的电量时，阴极有0.5mol的气体生成

C．电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降

D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

有机物a和苯通过反应合成b的过程可表示为下图(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是

A．该反应是加成反应

B．若R为CH3时，b中所有原子可能共面

C．若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有12种

D．若R为C4H5O时，lmol b最多可以与6mol H2加成

X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是   

A．X元素位于周期表中的第16列

B．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点

C．X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制

D．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物

下列说法正确的是

A．在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，水层变为棕黄色，说明Fe2+的还原性强于Br-

D．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

下列说法不正确的是

A．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

B．利用太阳能等淸洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

C．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同

D．葡萄中的花靑素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

POC1₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POC1₃并测定产品含量的实验过程如下：
I.实验室制备POC1₃。
采用氧气氧化液态PCl₃法制取POC1₃，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：①Ag+SCN^-==AgSCN↓:K_sp(AgCl)>K_sp(AgSCN)；
②PCl₃和POC1₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POC13	2.0	106.0	153.5

 
(1)B中所盛的试剂是________，干燥管的作用是_____________________。
(2)POC1₃遇水反应的化学方程式为____________________________。
(3)装置B的作用除干燥O₂外，还有_____________________________。
(4)反应温度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。
II.测定POC1₃产品的含量。
实验步骤：
①制备POC1₃实验结束后，待三颈瓶中的液体冷却至室温，准确称取30.7g POC1₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100. 00 mL溶液。
②取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2mol/L AgNO₃标准溶液。
③加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
④以X为指示剂，用0.2 mol/L KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mLKSCN溶液。
(5)步骤③中加入硝基苯的作用是__________________________。
(6)步骤④中X为____________________   。
(7)反应中POC1₃的百分含量为_________，通过__________(填操作)可以提高产品的纯度。