铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）铁元素在周期表中的位置是_______，基态Cu²⁺的核外电子排布式是__________。元素铁与铜的第二电离能分别为：I_Cu="1958" kJ·mol^-1、I_Fe="1561" kJ·mol^-1，I_Cu＞I_Fe的原因是_________________。
（2）有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”与 Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。根据价层电子对互斥理论推测 NO₃^－的空间构型为____________。
（3）Fe³⁺可用SCN^－检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸中沸点较高的是_______， 原因是______________。
（4）FeCl₃晶体易溶于水和乙醇，用酒精灯加热即可气化，由此可知 FeCl₃的晶体类型为______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如图一所示， 则该物质的化学式为__________。

（5）Cu晶体的堆积方式如图二所示，晶体中Cu原子的配位数为_______；设Cu原子半径为a，晶体空间利用率为_________（用含a 的式子表达，不化简）。