阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为，它们的合成路线如下：

已知：Ⅰ. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸｡

根据以上信息回答下列问题
(1)M中无氧官能团的名称______｡
(2)A→B过程的反应类型为______｡C的结构简式________｡
(3)由E→阿司匹林的过程中，另一种产物是一种常见的酸，该过程化学方程式_________｡
(4)下列关于阿司匹林和防晒剂M说法正确的是_________(双选)｡

A．M的分子式是C15H19O3

B．两者都可发生氧化反应

C．1mol阿司匹林完全水解，需消耗3molNaOH

D．1molM与足量氢气发生加成反应，最多消耗1molH2

(5)阿司匹林有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的任意一种同分异构体的结构简式________｡
ⅰ苯环上有3个取代基;
ⅱ能发生水解反应，能发生银镜反应，还能与NaHCO₃产生CO₂
(6)写出由I到M的合成路线(第一步已给出)：
合成路线示例如下：

_______________________________________________________

下列化学用语使用正确的是（    ）

A．14C原子结构示意图：	B．硝基苯的结构简式：
C．CO2的电子式：	D．CH4分子的球棍模型：

分子被称为“福禄双全宝宝”｡苯环上连一个氟原子､一个氯原子､两个邻位醛基的其他“福禄双全宝宝”还有几种

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列实验设计､操作或实验现象合理的是

A．实验室制取乙炔时：用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流

B．除去苯中的少量苯酚：加入适量溴水溶液，过滤

C．检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸，再做银镜反应或与新制Cu(OH)2共热的实验

D．检验氯乙烷存在的氯元素：向氯乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，再加入AgNO3溶液，观察是否生成白色沉淀

下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可以与溴水发生加成反应

B．在浓硫酸作催化剂条件下，加热乙醇不一定得到乙烯

C．苯酚在空气中显淡红色，并未变质

D．甲苯最多有15个原子在同一个平面

下列关于基本营养物质说法不正确的是

A．家庭做菜用的菜籽油､花生油和猪油都属于酯类

B．蔗糖水解得到葡糖糖和果糖，麦芽糖水解只得到葡萄糖，蔗糖和麦芽糖是同分异构体

C．疫苗需冷冻保藏，是防止蛋白质变性

D．糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物

元素W､X､Y､Z的原子序数依次增加｡p､q､r是由这些元素组成的二元化合物｡m､n分别是元素Y､Z的单质，m是生产､生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水､比水重的油状液体｡上述物质的转化关系如图所示｡下列说法正确的是

A．四种元素中存在第三周期元素

B．W的氧化物常温常压下为液态

C．常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应

D．p的最简式是CH2

X､Y､Z､W､R是前三周期常见元素，T位于第四周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	宇宙中最丰富的元素
Y	其单质是空气中最主要的成分
Z	地壳中含量最高的元素
W	其原子质量数为23，中子数为12
R	其最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应，也能与强碱反应
T	其单质在空气中放置表面会变绿，其常见氧化物有两种，为黑色和砖红色

 
(1)Y､Z､W､R四种元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)｡
(2)YX₃的电子式为;X与Z形成一种18e^-的分子，其结构式为_____________｡
(3)A是人体必需的常量元素，与W同主族，位于第四周期，其原子序数为___________
(4)R在元素周期表中的位置为___________｡
(5)T单质可与Y最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，该反应的离子方程式为__________｡

实验室利用马矿的矿渣(成分Fe₂O₃､FeO､Al₂O₃､SiO₂)制备明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]和绿矾FeSO₄·7H₂O｡流程如下：

(1)操作I得到的滤渣主要成分是__________｡
(2)加入H₂O₂的离子反应方程式为__________｡
(3)若X是一种固体单质，且溶液Ⅲ的溶质只有一种，则X化学式为_________｡
(4)向明矾水溶液中加过量的NaOH溶液，其离子方程式为_________｡
(5)绿矾放置在空气中，可能被氧气氧化，请设计实验判断绿矾是否被氧化(简述实验过程､现象和结论)____ ｡
(6)若实验室取用1kg矿渣(含铁元素5.6%)进行实验，操作Ⅱ中消耗铁红80g，假设每个过程反应都恰好完全进行，且忽略损失，则理论上得到绿矾__________g

亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡
(1)甲方案
①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡
②边搅拌边滴加1mol·L^-1BaCl₂溶液至过量
③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m₁g
(2)乙方案
准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N₂｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N₂，最终称得C装置反应前后增重m₂g

回答下列问题
(1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________｡
(2)如何判断步骤②中滴加BaCl₂溶液已过量___________｡
(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)
(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________｡
(5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)
(6)有同学设计实验通过测量产生的SO₂气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是_________｡