亚硫酸钠是工业中重要的原料｡某亚硫酸钠样品因在空气中放置而被部分氧化为硫酸钠｡某化学实验小组设计实验测定样品中亚硫酸钠的含量｡
(1)甲方案
①准确称取5.0g样品放入烧杯中，加足量稀盐酸，充分搅拌溶解｡
②边搅拌边滴加1mol·L^-1BaCl₂溶液至过量
③过滤，洗涤，干燥，称得固体质量为m₁g
(2)乙方案
准确称取5.0g样品置于右图锥形瓶中，并通一段时间N₂｡打开分液漏斗活塞，逐滴加入70%硫酸至不再产生气体｡再通入一段时间N₂，最终称得C装置反应前后增重m₂g

回答下列问题
(1)甲方案步骤①中发生了离子反应，其离子方程式为________｡
(2)如何判断步骤②中滴加BaCl₂溶液已过量___________｡
(3)甲方案测得的样品中亚硫酸钠的含量为___________(用含带m1的代数式表示)
(4)乙方案中第一次通入氮气的目的是___________｡
(5)乙方案中B装置的作用是______，若C、D置中药品相同，则是______(填药品名称)，若无D装置，测定结果___(填“偏大”､“偏小”､“无影响”)
(6)有同学设计实验通过测量产生的SO₂气体体积来测定样品中的亚硫酸钠含量，下列实验装置最准确､最恰当的是_________｡