[选修5：有机化学基础]
惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂。用A(C₅H₁₀)合成该物质的合成路线如下：

试回答下列问题：
(1) E中所含官能团的名称是_________。惕各酸苯乙酯的结构简式为_________。
(2) 上述反应①～⑦中，属于取代反应的是________（填编号）。
(3) 若发生消去反应（消去HBr分子）生成的产物有____种，
写出其中一种的结构简式___________________________。
(4) 反应③的化学方程式为____________。反应⑥的化学方程式为______________。
(5) F的同分异构体有多种，其中能与Na反应产生H₂，且苯环上有两个侧链的同分异构体共有____种。

[选修3：物质结构与性质]
a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。
(1) b元素基态原子的价电子排布图为_________________。
(2) a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。(用元素符号回答，下同)
(3) b与c组成的一种分子中有16个价电子，其结构式为_____，其分子中含____个 σ 键，____个 π 键。
(4) c的氢化物中，电子总数为18的分子是______，中心原子的杂化方式为______，它是______分子(填“极性”或“非极性”)。
(5) 已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_______，乙的化学式为________；高温时，甲易转化为乙的原因为_________________________。

(6) e元素对应的单质在形成晶体时，采用如下图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_______，如果e的原子半径为r pm；阿伏加德罗常数的值为N_A，计算此单质的密度表达式为_______g/cm³(不必化简)。

钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如下：

已知：①水钴矿主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L^-1计)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
(1) 写出浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式：____________________。
(2) NaClO₃的作用是_______________________。
(3) 加Na₂CO₃调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。
(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

 
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC₂O₄·2H₂O=183g/mol]

过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（一）过氧化钙制备方法很多。
（1）【制备方法一】：
H₂O₂溶液与过量的Ca(OH)₂悬浊液反应可制备CaO₂· 8H₂O，其化学方程式为________。
（2）【制备方法二】：
利用反应CaCl₂＋H₂O₂+2NH₃· H₂O+ 6 H₂O =CaO₂· 8H₂O+ 2NH₄Cl，在碱性环境中制取CaO₂。用化学平衡原理解释NH₃· H₂O在Ca²⁺和H₂O₂的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。
（3）【制备方法三】
利用反应Ca(s)+O₂CaO₂(s)， 在纯氧条件下制取CaO₂，实验室模拟装置示意图如下：

请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为_____________；
②仪器a的名称为_____________；
③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是___________。
（二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg · L^-1。测定原理为：
①碱性条件下，O₂将Mn²⁺氧化为MnO(OH)₂ : 2Mn²⁺ +O₂+ 4OH^-=2MnO(OH)₂
②酸性条件下，MnO(OH)₂将I-氧化为I₂ : MnO(OH)₂＋2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O
③用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂：2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-+2I^-
取加过一定量CaO₂·8H₂O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa₂S₂O₃标准溶液13.50mL。
（1）滴定过程中使用的指示剂是______________。
（2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。

钠硫电池以熔融金属Na、熔融S和多硫化钠[Na₂S_x(3<x<5)]分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al₂O₃陶瓷(可传导Na^＋)为电解质。下列关于该电池的叙述错误的是(  )

A．放电时，电极B为正极

B．充电时内电路中Na＋的移动方向为从B到A

C．该电池的工作适宜温度应该在Al2O3的熔点和沸点之间

D．充电时阳极反应为S－2e－===xS

利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。下列说法正确的是(　　)

A．b为直流电源的正极

B．阴极上发生氧化反应为2HSO＋2H＋＋2e－===S2O＋2H2O

C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

下列叙述正确的是(　　)

A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸

B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因

D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

类比法是化学学习中的常用方法。下列类比关系正确的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，则甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，则丙烯分子中所有原子也处于同一平面上

C．乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，则丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯

D．分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，则分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4钟

二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有（   ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　)

A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应

B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯

C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯

D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

下列实验现象可用同一原理解释的是(　　)

A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色

B．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结

C．鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出

D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色

下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液变成浅绿色	稀硝酸将Fe直接氧化为Fe2＋
B	向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液	溶液变黄色	H2O2的氧化性比 Fe3＋强
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热一段时间，冷却后加入新制Cu(OH)2，煮沸	没有生成砖红色沉淀	淀粉未水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．X、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸

B．Z单质的冶炼方法是电解熔融的Z与Q组成的化合物

C．常温下Q的单质能与X的某种氢化物反应置换出X的单质

D．Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄⁺、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；
（2） 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)
①K^＋一定存在；   ②100 mL溶液中含0.01 molCO₃^2-； ③Cl^－可能存在；④Ba^2＋一定不存在；⑤Mg^2＋可能存在

A．③④	B．③④⑤
C．①②	D．①③④

下列关于化学与生活的认识正确的是(　　)

A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物

D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

下列涉及有机物的性质的说法正确的是(　　)

A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应

B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

C．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸

D．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O