[选修3：物质结构与性质]
a、b、c、d、e、f是前四周期原子序数依次增大的6种元素。a元素的基态原子核外s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍；c元素所组成的单质和氢化物中分别有一种具有漂白性；d是地壳中含量最高的金属元素；e的正三价基态离子的d能级为半充满结构；f的基态原子最外层只有一个电子，且内层电子排布均为全充满结构。
(1) b元素基态原子的价电子排布图为_________________。
(2) a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____。(用元素符号回答，下同)
(3) b与c组成的一种分子中有16个价电子，其结构式为_____，其分子中含____个 σ 键，____个 π 键。
(4) c的氢化物中，电子总数为18的分子是______，中心原子的杂化方式为______，它是______分子(填“极性”或“非极性”)。
(5) 已知c、f能形成两种化合物，其晶胞如图所示，甲的化学式为_______，乙的化学式为________；高温时，甲易转化为乙的原因为_________________________。

(6) e元素对应的单质在形成晶体时，采用如下图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为_______，如果e的原子半径为r pm；阿伏加德罗常数的值为N_A，计算此单质的密度表达式为_______g/cm³(不必化简)。