钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。一种制备草酸钴晶体(CoC₂O₄·2H₂O)的工艺流程如下：

已知：①水钴矿主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等杂质。
②浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度以0.01mol·L^-1计)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀pH	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

 
(1) 写出浸出过程中Co(OH)₃发生反应的离子方程式：____________________。
(2) NaClO₃的作用是_______________________。
(3) 加Na₂CO₃调pH的范围应该在_____之间。加入萃取剂的目的是____________。
(4) 在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄·2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表:

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

 
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO₂，此过程发生反应的化学方程式是____________________。[M(CoC₂O₄·2H₂O=183g/mol]