KMnO₄常作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
（1）向K₂MnO₄溶液中通入足量CO₂可制得KMnO₄，副产物是黑色沉淀M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_____。在锂离子有机高聚物中锂与M构成原电池，消耗8.7 g M时转移 0.1 mol电子。该电池正极的电极反应式为_____________。
（2）实验室用KMnO₄制备O₂和Cl₂。取0.4 mol KMnO₄固体加热一段时间后，收集到a mol O₂，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl₂。设锰元素全部转化成Mn²⁺存在于溶液中，当a+b=0.8时，在标准状况下生成Cl₂的体积为____L。
（3）电解K₂MnO₄溶液可以制备KMnO₄。工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，该反应的化学方程式为____________。用镍片(不参与反应)作阳极，铁板作阴极，电解K₂MnO₄溶液可制备KMnO₄。上述过程用流程图表示如下:

则D的化学式为____；阳极的电极反应式为___________；阳离子的迁移方向是____________。
（4）废液中c(Mn²⁺)较大时会污染水体。实验室可用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中的Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)。过二硫酸可以看成是H₂O₂的衍生物，过二硫酸铵中含有过氧键(—O—O—)。写出检验Mn²⁺时发生反应的离子方程式:____________；如果将这个反应设计成双液(或双桶)电池，盐桥中的溶液用____(填“饱和KCl溶液”、“饱和K₂SO₄溶液”或“饱和NH₄Cl溶液”)。

有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．
已知： ①
②
有机物 J 是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

（1） A 中所含官能团的名称是_________．
（2） A→B 的反应类型是________反应． B→C 的反应方程式_____________．
（3） G 俗称缩苹果酸，与 B 以物质的量之比 1：2 反应，则 G+B→H 的化学方程式是__________．
（4） D 的分子式为 C₅H₁₀O₄，若一次取样检验 D 的含氧官能团，按顺序写出所用试剂________．
（5）已知 E 中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．则下列说法正确的是___________（填序号）．
a．E 与 B 互为同系物 b． E 中含有的官能团是醚键
c．F 在一定条件下也可转化为 E d． F 中也有两种不同化学环境的氢
（6）J 的结构简式是________． J 的同分异构体 X 属于芳香族化合物， 1mol X 分别与足量 Na 或 NaOH 反应时的物质的量之比是 1：4 和 1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的 X 的一种结构简式__________．

元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途．
Ⅰ．卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）拟卤素如(CN)₂、(SCN)₂、(OCN)₂等与卤素单质结构相似、性质相近．已知(CN)₂分子中所有原子都满足 8 电子稳定结构，则其分子中 σ 键与 π 键数目之比为_______．(SCN)₂对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点，其原因是_____________．
（2）卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式_____________．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs 等是人工合成半导体的材料， 具有高温、高频、大功率和抗辐射的应用性能而成为半导体领域研究热点．试回答下列问题：
（3）碳的基态原子 L 层电子轨道表达式为_______，砷属于_________区元素．
（4）N 与氢元素可形成一种原子个数比为 1：1 的粒子，其式量为 60，经测定该粒子中有一正四面体构型，判断该粒子中存在的化学键_________.
A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键
（5）CaC₂晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似（如图1 所示），但 CaC₂ 晶体中含有的哑铃形 C₂^2﹣的存在，使晶胞沿一个方向拉长． CaC₂ 晶体中 1 个 Ca²⁺周围距离最近的 C₂^2﹣数目为________．
Ш． A、B、C 为原子序数依次递增的前四周期的元素，A 的第一电离能介于镁和硫两元素之间，A 单质晶体的晶胞结构如图2 所示． B的价电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）pⁿ⁺²，C位于元素周期表的 ds 区，其基态原子不存在不成对电子． B与 C所形成化合物晶体的晶胞如图3 所示．

（6）A 单质晶体属于_________晶体（填晶体类型）.
（7）B 与 C 所形成化合物晶体的化学式___________．

工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^ˉ和SO₄^2ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10﹣9	6.82×10﹣6	4.68×10﹣6	5.61×10﹣12	2.64×10﹣39

 
（1）加入 NaOH 溶液主要为了除去 （填离子符号），发生反应的离子方程式为__________；“沉淀”的主要成份有________（填化学式）；向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH="8" 时， c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)=_________．
（2）热的 Na₂CO₃ 溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）__________．
（3） “趁热过滤”时的温度应控制在____________．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g） △H=+532.36kJ•mol^﹣1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g） △H=+473.63kJ•mol^﹣1
写出 Na₂CO₃•H₂O 脱水反应的热化学方程式__________________．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行_______，其理由是___________________．

胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜（主要杂质为 Fe）来制备胆矾．有人设计了如下流程：

pH 值控制可参考下列数据

物质	开始沉淀时的 pH 值	完全沉淀时的 pH 值
氢氧化铁	2.7	3.7
氢氧化亚铁	7.6	9.6
氢氧化铜	5.2	6.4

 
请根据上述流程回答下列问题：
（1） A 可选用________（填字母）．
a．稀 H₂SO₄   b．浓 H₂SO₄、加热    c．浓 FeCl₃溶液    d．浓 HNO₃
（2） Ⅰ中加 H₂O₂ 的目的____________．
（3） Ⅱ中加 Cu₂(OH)₂CO₃的目的是_________，其优点是___________．
（4） Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为 _____________．
（5） V 中加 H₂SO₄调节 pH="1" 是为了____________，某工程师认为上述流程中所加的 A 物质并不理想，需作改进，其理由是_________，若你是工程师，将对所加的 A 物质作何改进？请提出建议_________．

某兴趣小组的同学发现，将CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成和兴趣，决定采用实验大方法进行探究。
（1）【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为Cu(OH)₂；
猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;
步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO₄ C.碱石灰 D.P₂O₅ 
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是__________(填代号)。

溶解度（S）/p		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g·mol
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

 
A.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
B.Ba(OH)₂为强碱，Ca(OH)₂为弱碱
C.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
D.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____。