工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^ˉ和SO₄^2ˉ等杂质．为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠，采取工艺流程如图所示：

已知：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

Ⅱ．有关物质的溶度积如下

物质	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp	4.96×10﹣9	6.82×10﹣6	4.68×10﹣6	5.61×10﹣12	2.64×10﹣39

 
（1）加入 NaOH 溶液主要为了除去 （填离子符号），发生反应的离子方程式为__________；“沉淀”的主要成份有________（填化学式）；向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加 NaOH 溶液，当两种沉淀共存且溶液的 pH="8" 时， c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)=_________．
（2）热的 Na₂CO₃ 溶液有较强的去油污能力，其原因是（用离子方程式及必要的文字加以解释）__________．
（3） “趁热过滤”时的温度应控制在____________．
（4）已知：Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃（s）+10H₂O（g） △H=+532.36kJ•mol^﹣1
Na₂CO₃•10H₂O（s）=Na₂CO₃•H₂O（s）+9H₂O（g） △H=+473.63kJ•mol^﹣1
写出 Na₂CO₃•H₂O 脱水反应的热化学方程式__________________．
（5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用．请你分析实际生产中是否可行_______，其理由是___________________．