某兴趣小组的同学发现，将CuSO₄溶液与K₂CO₃溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成和兴趣，决定采用实验大方法进行探究。
（1）【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为Cu(OH)₂；
猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)₂·nCuCO₃]。
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;
步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。
A.浓硫酸 B.无水CuSO₄ C.碱石灰 D.P₂O₅ 
（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:
①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)₂溶液，其原因是__________(填代号)。

溶解度（S）/p		溶度积（Ksp）		摩尔质量（M）/g·mol
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9	100	197

 
A.Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂
B.Ba(OH)₂为强碱，Ca(OH)₂为弱碱
C.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
D.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____。