工业上用氟硅酸钠(Na₂SiF₆)生产冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下：

（1）分解过程发生的反应为：Na₂SiF₆+4NH₃•H₂O═2NaF+4NH₄F+X↓+2H₂O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为______________________。
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图所示，分解时需要控制溶液的pH＝________；能提高其分解速率的措施有___________（填标号）。

A．快速搅拌   B．加热混合液至100℃   C．降低氨水浓度
（3）流程中可循环利用的物质为_________（写化学式）；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是降低氧化铝的熔融温度、________________________和提髙产率。
（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_____________________________。

某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子	Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+
阴离子	SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

 
实验I ：取少量该试液进行如下实验。

实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L^-l的 NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：
（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有___________种。
（2）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________。检验气体X的方法是______________________；沉淀Z的化学式为_________________。
（3）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式：_____________________________________。
（4） A点对应的固体质量为__________g。
（5）通过上述信息，推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol • L^-l。

为测定某溶液中Ca²⁺的含量，某冋学设计了如下实验：量取100 mL该溶液于烧杯中，加入足量的(NH₄)₂C₂O₄溶液使Ca²⁺转化为CaC₂O₄沉淀（假设其他离子均不生成沉淀），过滤、洗涤后，往沉淀中加入足量稀硫酸，然后用0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液滴定。
（1）配平KMnO₄氧化H₂C₂O₄的化学方程式：___KMnO₄+___H₂C₂O₄+___H₂SO₄═___K₂SO₄+__MnSO₄+___CO₂↑+___H₂O，________________
（2）如图所示的仪器中，配制0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液时肯定不需要的是___（填标号），除此之外还需用到的玻璃仪器是___（填仪器名称）。

（3）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000mol•L^-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若KMnO₄标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000mol•L^-1。
（4）若滴定过程中消耗KMnO₄标准溶液20.00mL，则原溶液中Ca²⁺的质量浓度为___g•L^-1。
（5）下图为草酸钙固体在受热分解过程中所得固体产物的质量随温度变化的曲线，图中A、B、C分别代表三种固体，写出固体A到B的化学方程式：____________________________________。
。

工业上制取氯酸钾的主要步骤为：
I.将Cl₂通入石灰浆，在75℃左右充分反应，然后过滤；
II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO₃固体。
请回答下列问题：
（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)₂+ 6Cl₂=Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+ 6H₂O 。
①标出反应中电子转移的方向和数目______________。
②滤液中Ca(ClO₃)₂与CaC1₂的物质的量之比n[Ca(ClO₃)₂]：n [CaCl₂]____l∶5 （填“> ”“< ”、或“="”" ) ，理由是____________________________________  。
（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO₃的含量为147g·L^-1，则KClO₃得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO₃ 固体的方法是______________。

下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B．用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液

C．用图丙所示装置制备氨气

D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

在下图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。下表中所列出的 a、b物质不符合要求的是

	a（干燥气体）	b(液体）
A	NO2	水
B	SO2	饱和酸性高锰酸钾溶液
C	Cl2	饱和NaOH馆液
D	NH3	2 mol/L.盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X是浓盐酸
B	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中含Na+
C	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3样品已变质
D	向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄	氧化性：H2O2:>Fe3+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A．氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂

B．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂

C．SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔点，可以制耐火材料

D．常温下，浓硫酸能使金属铝钝化，可用铝槽车运输浓硫酸