某小组在验证反应“Fe + 2Ag⁺=Fe²⁺ + 2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物：
①取少量黑色固体，洗涤后，____________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加__________溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：___________（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀较3min时量少；溶液红色较3min时加深
iii	120	产生白色沉淀较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

 
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺;
假设b：空气中存在O₂，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺; 假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺_________________(用离子方程式表示)
假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。请写出产生Fe³⁺的离子方程式：______________________________。
③下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：______________________________________________________________________________。

实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl(浓)═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．

(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。
(2)装置B的作用是______，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

 
(4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I₂难溶于水而易溶苯，且I₂的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br₂的氧化性大于I₂。
(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl₂、Br₂等)，已知 Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为______ L(忽略Cl₂溶于水)。

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波，是无色单斜晶体。 它易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性， 可应用于照相等工业中。回答下列问题：
(1)酸性条件下， S₂O₃^2-自身发生氧化还原反应生成 SO₂。试写出 Na₂S₂O₃ 与盐酸反应的离子方程式：_________________________________________。
(2)亚硫酸钠法制备Na₂S₂O₃·5H₂O简易流程如下：

①Na₂S₂O₃·5H₂O制备原理为_________________________________________（用化学方程式表示）。
②Na₂S₂O₃·5H₂O粗品中可能含有Na₂SO₃、 Na₂SO₄杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量______________ （填试剂名称），若____________（填现象），则证明产品中含有Na₂SO₃和 Na₂SO₄。
③粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定称取5g 粗品配制 250 mL 的溶液待用。另取 25.00 mL 0.0100 mol· L^-1 K₂Cr₂O₇ 溶液于锥形瓶中，然后加入过量酸化的 KI 溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的 Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗 Na₂S₂O₃溶液 25.00 mL。 滴定终点的现象是____________________。请写出K₂Cr₂O₇ 溶液加入过量酸化的 KI 溶液反应的例子方程式：____________________________________________。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_________。（已知  I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-）

N₂O(笑气)、CHCl₃(氯仿)都曾在医学上被用作麻醉剂。下列说法正确的是

A．N2O、CHCl3都易溶于水	B．N2O、CHCl3都常温下都是气体
C．N2O、CHCl3都属于弱电解质	D．N2O、CHCl3都是非电解质

X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25°C时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01mol·L^-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列有关说法不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：Z>W

B．Y的最高价氧化物的电子式为：

C．W的气态氢化物是强酸

D．X、M两种元素形成的简单离子半径大小顺序：X>M

短周期元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数：c＞d	B．原子半径：X＜W
C．离子的还原性：Y2-＞Z-	D．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

某溶液中可能含有等物质的量浓度的K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、I^-、NO₃^-中的几种离子，为了确定其组成，某同学取两份该溶液进行了如下实验（1）一份滴入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀；（2）一份加入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色。下列说法不正确的是

A．可能含有SO32-	B．可能含有SO42-
C．可能含有Fe2+	D．可能含有Fe3+

某强酸性溶液X可能含有Fe²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图.说法正确的是

A．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-	B．X中不能确定的离子是 A13+和C1-
C．沉淀I一定是Al(OH)3	D．溶液E和气体F不能发生化学反应

C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu₂O、CO、CO₂。若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中还含有碳

B．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

C．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g

D．反应后的固体混合物总质量为14.4 g

下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是

A．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D．“煤饼烧蛎房成灰(蛎房即牡蛎壳)”中灰的主要成分为氧化钙

溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：

步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO₄·5H₂O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO₂ 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO₂的水、溶有少量SO₂的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________ 。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO₂”的原因是____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na₂SO₃、NaHSO₃等)制取较纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO₂(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。