实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO₃+6HCl(浓)═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热．图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)．

(1)上述反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是______，若反应中氧化产物比还原产物多 1mol，则转移的电子数目为______ 。
(2)装置B的作用是______，实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_________________。
(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入______ (选“a”“b”或“c”)

	a	b	c
Ⅰ	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

 
(4)设计装置D、E 的目的是为了比较Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．已知Br₂的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色，I₂难溶于水而易溶苯，且I₂的苯溶液为紫红色．当向D中缓缓通入足量Cl₂时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明Cl₂的氧化性大于Br₂，请写出D中对应的离子方程式并用单线桥法表示出电子转移情况：__________________．打开活塞，将 D中的少量溶液加入E中，振荡E，观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色．该现象______ (填“能”或“不能”)说明 Br₂的氧化性大于I₂。
(5)装置F的作用是除去污染性的物质(Cl₂、Br₂等)，已知 Cl₂与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且值与温度高低有关．若烧杯中装有 500mL0.2mol/L 的NaOH溶液，则最多可吸收标况下的Cl₂的体积为______ L(忽略Cl₂溶于水)。