某小组在验证反应“Fe + 2Ag⁺=Fe²⁺ + 2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L^-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
(1)检验产物：
①取少量黑色固体，洗涤后，____________________________________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加__________溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_____________。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是________________________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，白色沉淀：___________（化学式），且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀较3min时量少；溶液红色较3min时加深
iii	120	产生白色沉淀较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

 
②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺;
假设b：空气中存在O₂，由于________________________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺; 假设c：酸性溶液中NO₃^-具有氧化性，可产生Fe³⁺_________________(用离子方程式表示)
假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。请写出产生Fe³⁺的离子方程式：______________________________。
③下列实验可证实假设a、b、c不是产生Fe³⁺的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验：向硝酸酸化的__________溶液溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
(3)根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe³⁺浓度变化的原因：______________________________________________________________________________。