某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

 
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________（填标号）。
A. H₂SO₄    B.Ni(OH)₂    C.NaOH    D.Fe₂O₃    E.NiO
(3)NH₃含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V₁mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。
①NH₃的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。
A．适当提高称量产品的质量    B．用H₂SO₄溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验
(4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。

X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（    ）

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	66	70	143	160
主要化合价	-2	+5、+3、-3	+3	+2

 

A．W和Y形成的化合物为共价化合物

B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物

D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质

用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的有_____个

1	2	3	4
制取并收集少量氨气	从饱和食盐水中提取NaCl晶体	验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性	采用CCl4萃取I2

 

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是( )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化

B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼

C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解

D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(　 　)

A. 设计该循环是为了制取能源气体O₂
B. 整个循环过程中产生1 mol O₂的同时产生44.8 L H₂
C. 若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁+△H₂+△H₃>0
D. 图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH₄(g)+O₂(g)=CO(g)+2H₂O(l) =-607.31kJ/mol
2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)  =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____________。
（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.125mol/L的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。则：

①压强P₁_____P₂（填 “>”或“<”）；
②压强为P₂时，在Y点：v(正)_______v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
③求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=_________。（计算结果保留两位小数）
（3）CO可以合成二甲醚，2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H<0，二甲醚可以作为燃料电池的原料。
①写出二甲醚在KOH做电解质条件下的负极电极反应式_____________________。
②利用此燃料电池以石墨为电极电解1L，0.5mol/L的CuSO₄溶液，导线通过1mol电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH=_________，理论上消耗二甲醚________g（保留小数点后两位）。

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN含量，设计如下两种实验方案。（已知：AlN+NaOH+ H₂O==NaAlO₂+ NH₃↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_________________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K₁，打开K₂ ,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。
①检验装置气密性的方法是__________________________
②通入氮气的目的是__________________________________________________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________

A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．苯

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是_____________________。
若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。