某实验小组以粗镍（含少量Fe和Cr杂质）为原料制备Ni(NH₃)₆Cl₂，并测定相关组分的含量。制备流程示意图如下。

已知：①部分离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。
②Ni( OH)₂为绿色难溶物。Ni(NH₃)₆(NO₃)₂、Ni(NH₃)₆Cl₂均为可溶于水的蓝紫色晶体，水溶液均显碱性。

离子	Fe3+	Cr3+	Ni2+
开始沉淀pH	1.5	4.3	6.9
完全沉淀pH	2.8	5.6	8.9

 
(1)步骤(a)中Ni和浓硝酸反应的化学方程式为__________________________________。
(2)步骤(b)首先加入试剂X调节溶液的pH约为6，过滤后再继续加入X调节pH以得到绿色沉淀。
①调节pH约为6的原因是____________________________________________。
②试剂X可以是___________________（填标号）。
A. H₂SO₄    B.Ni(OH)₂    C.NaOH    D.Fe₂O₃    E.NiO
(3)NH₃含量的测定
i．用电子天平称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定至终点消耗0.5000 mol/L NaOH标准溶液V₁mL；
ii．空白试验：不加入样品重复实验i，消耗NaOH标准溶液V₂mL。
①NH₃的质量分数为___________________________。
②在上述方案的基础上，下列措施能进一步提高测定准确度的有___________（填标号）。
A．适当提高称量产品的质量    B．用H₂SO₄溶液替代盐酸
C．用酚酞替代甲基橙 D．进行平行试验
(4)为测定Cl的含量，请补充完整下述实验方案。
称量mg产品于锥形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用已知浓度的AgNO₃标准溶液滴定至终点，记录读数，重复操作2-3次。