1.推断题- (共1题)
1.
下面五环图种的每个环代表初中化学中常见的一种物质，它们分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种。相邻两环相绕表示两种物质之间在常温下能相互反应。
（1）请写出五环图中A、B、C、D、E五种物质的化学式：_____，_____，_____，_____，_____。
（2）写出C和D反应的化学方程式：_____；
（1）请写出五环图中A、B、C、D、E五种物质的化学式：_____，_____，_____，_____，_____。
（2）写出C和D反应的化学方程式：_____；
2.科学探究题- (共4题)
2.
某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：
（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
（实验与探究）
（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加___溶液，直至观察到___。说明废液达到了绿色排放的要求。
（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
（实验与探究）
| | 内容 | 现象 | 实验解析 | 结论 |
| 实验一 | 取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡 | ___ | 化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑ | 生成物中有___或有___或有___生成时，复分解反应可以发生。 |
| 实验二 | 取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸 | ___ |  | |
| 实验三 | 取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡 | ___ | 该反应的微观实质是：___； |
（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加___溶液，直至观察到___。说明废液达到了绿色排放的要求。
3.
小刚和小强在实验室用块状石灰石（主要成分为碳酸钙，杂质难溶于水且不与酸反应）和5%的稀盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时,发现固体还有剩余,他们对此进行如下探究。请你参与探究并填空：
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么?
（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙；
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小刚取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小强认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取一个洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7
②取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小刚先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____.
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____.
（反思交流）小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。
小强设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y,若X___Y(填“>”“=”或“<”)，则小强提出的猜想成立。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么?
（猜想假设）猜想一：盐酸已经完全反应；猜想二：剩余固体中无碳酸钙；
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行。
（实验探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
(1)小刚取上述反应后的清液，测得溶液pH=2，说明溶液显_____性，由此得出猜想一不成立的结论。
(2)小强认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。
①取一个洁净的烧杯，另配制_____溶液，测得溶液pH=7
②取一个洁净的试管,加入适量水,持续通入CO2至饱和,测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小刚先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是_____.
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是_____.
（反思交流）小强又提出,也可能是反应太慢,无法观察到气泡产生。
小强设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液,放置一段时间后,测得pH为X,同时测得（实验探究二）容器中剩余清液的pH为Y,若X___Y(填“>”“=”或“<”)，则小强提出的猜想成立。
4.
下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱。夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠)，盐指氯化钠。
(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理___。
(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。
（实验探究）
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。
①反应结束之后通入足量空气的目的是___。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是___(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是____？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度 | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 | 37.1 |
| 碳酸钠 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | |
(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理___。
(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品于试管中，向其中加入足量的____溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸 | 产生白色沉淀 部分白色沉淀消失 | 猜想三成立 |
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。
①反应结束之后通入足量空气的目的是___。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是___(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是____？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
5.
化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格:
（1）如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片) :
①对比观察A、B、C三只试管中发生的现象，经过科学严谨的推理，得出铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的_____和______共同作用的结果。实验中试管C的实验目的是：_____。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。
③为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。
(2)如图所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器的原因是:_____。
该实验的原理是通过_____(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
（1）如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片) :
①对比观察A、B、C三只试管中发生的现象，经过科学严谨的推理，得出铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的_____和______共同作用的结果。实验中试管C的实验目的是：_____。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀。
③为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是_____。
(2)如图所示的装置可测定空气中氧气的含量。该实验在用酒精灯加热铜粉部位时，要不断推拉注射器的原因是:_____。
该实验的原理是通过_____(选填“化学”或“物理”)方法分离或除去混合物中的一种成分，从而测定混合物中某成分的含量。
3.流程题- (共1题)
6.
我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___。
(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___。
(3)滤液A中的阳离子有___。
(4)步骤②的目的是___。
(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用___。(选填字母序号)
A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___。
(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___。
(3)滤液A中的阳离子有___。
(4)步骤②的目的是___。
(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用___。(选填字母序号)
A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水
4.单选题- (共18题)
7.
从海水中制备碳酸钠和金属镁的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
下列说法错误的是( )
| A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸得到精盐水 |
| B．流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠的固体 |
| C．上述流程涉及到三种基本反应类型 |
| D．流程IV、V是通过化学方法是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 |
硫在氧气中燃烧
—氧化碳还原氧化铁
电解熔融氯化镁
电解水
10.
在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。图中表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法错误的是
| A．参加反应的两种物质的质量比是1:1 |
| B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 |
| C．化学反应前后分子种类改变，原子的组合方式改变；但原子种类和个数不变 |
| D．该反应前后氧元素的化合价没有改变 |
11.
从分子、原子角度对下面一些现象和变化的解释，合理的是
| A．花香四溢——分子很小，质量也很小 |
| B．热胀冷缩——温度变化，分子或原子大小发生变化 |
| C．食品变质——分子发生变化，分子性质发生变化 |
| D．滴水成冰——温度降低，分子间隔变小，停止运动 |
12.
丁基锂((C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。熔点-95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64。下列关于丁基锂的说法正确的是
| A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 |
| B．丁基锂中碳元素质量分数为75% |
| C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭 |
| D．丁基锂是有机高分子化合物 |
14.
善于梳理化学知识，能使你更好地掌握知识。以下对某一主题知识进行归纳完全正确的是
A.A B.B C.C D.D
| A.材料知识 | B.化学与农业 |
| ①玻璃和玻璃钢：复合材料 ②黄铜和不锈钢：金属材料 ③涤纶和塑料：有机合成材料 ④水泥和陶瓷：非金属材料 | ①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ②钾肥：使作物茎秆粗硬，增强抗病和抗倒伏能力 ③磷肥：使作物根系发达，耐寒耐旱 |
| C.化学符号与其表示意义 | D.安全常识 |
①氧化镁中氧元素的化合价： ②S2-结构示意图  ③一个钙离子：Ca2+ ④证明铜的金属活动性大于银： Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 | ①稀释浓硫酸：水倒入浓硫酸中 ②煤气泄露：严禁火种 ③菜窖取菜：须做灯火实验 ④减少酸雨：使用新型能源 |
A.A B.B C.C D.D
15.
下列关于溶液的叙述中，错误的是
| A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化 |
| B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率 |
| C．溶液加水稀释前后溶质的质量改变 |
| D．改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化 |
20.
物质的性质决定其用途，下列说法错误的是
| A．工业上利用一氧化碳来炼铁，是由于—氧化碳具有还原性 |
| B．铜可用于制作导线，是由于铜具有良好的导热性 |
| C．食醋可用于减轻松花蛋屮所含碱性物质的涩味，是由于食醋呈酸性. |
| D．二氧化碳可作为大棚种植农作物的气体肥料，是由于二氧化碳能参与植物的光合作用 |
21.
下列图像不能正确反映对应的变化关系的是
| A．①向盛有相同溶质质量分数的足量稀盐酸的两支试管中，分别加入等质量镁粉和铝粉 |
| B．②向盛有相同溶质质量分数的等质量的稀盐酸的两支试管中，分别加入足量的氢氧化镁和氧化镁固体 |
| C．③向两个分别盛有质量相等的氢氧化镁和氧化镁固体的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数相同的稀盐酸 |
| D．④向盛有相同溶质质量分数的等质量的硫酸铜溶液的两支试管中，分别加入足量的铝粉和镁粉 |
22.
如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列有关说法中错误的是
| A．40℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 |
| B．60℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，析出甲的晶体质量比析出乙的晶体质量大 |
| C．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 |
| D．60℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是3:5 |
23.
化学是一门实用和富有创造性的科学。以下化学新技术与其试图解决的问题不对应的是
| A．研制低残留农药：污染问题 | B．研发海水淡化技术：资源问题 |
| C．自主研发手机芯片：能源问题 | D．研制生产可降解塑料：材料问题 |
24.
采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
| A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭 |
| B．汽车油箱着火时用水浇灭 |
| C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭 |
| D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭 |
5.多选题- (共3题)
25.
你认为下列观点正确的是
| A．元素的种类是有限的，由元素组成的物质种类也是有限的 |
| B．控制化学反应的条件，使化学反应向着有益于人类的方向转化 |
| C．为了满足不同需求，可对物质进行分离或混合 |
| D．使用化学式、元素符号等化学用语，可增加化学科学的神秘色彩 |
26.
分离与提纯是改造物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是
| | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去碳酸钡固体中的少量氯化钡 | 加入足量的水，过滤、洗涤、干燥 |
| B | 除去铜粉中混有的少量氧化铜 | 加入过量的稀盐酸，过滤洗涤、干燥 |
| C | 除去氯化钠固体中的少量碳酸氢钠 | 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶 |
| D | 除去二氧化碳中混有的少量氯化氢 | 将气体通入盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
27.
向盛有稀硫酸和硫酸铁的混合液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是( )
| A．向oa段(不含a点)溶液中滴入紫色石蕊试液变红 |
| B．到达b点时，烧杯内的溶液中含有两种溶质 |
| C．到达b点时，所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量是12g |
| D．整个变化过程烧杯内的溶液中硫酸根离子数目没有改变 |
6.填空题- (共2题)
28.
请用干冰、氯化钠、甲烷、氮气四种物质的化学式填空:
(1)可用于填充粮仓，长期储存粮食的是_____。
(2)用作燃料的是_____。
(3)用作冷冻剂储存食品的是_____。
(4)用于配制生理盐水的是_____。
(1)可用于填充粮仓，长期储存粮食的是_____。
(2)用作燃料的是_____。
(3)用作冷冻剂储存食品的是_____。
(4)用于配制生理盐水的是_____。
29.
青少年正处在生长发育期应注意营养均衡，胼食合理。
(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_____(选填序号)不足而引起的。
A 油脂 B 维生素 C 蛋白质 D 糖类
(2)“XX糕点”主要营养成分如表所示。请根据该表回答：
①正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g。由此计算，每日食用该糕点最多不应超过____g
②糖类物质是人体所需能量的主要来源；它在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将_____能转化为热能。
③人体缺_____能导致青少年发育不良或佝偻病，该糕点中的______可以补充这种元素。
(1)有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入_____(选填序号)不足而引起的。
A 油脂 B 维生素 C 蛋白质 D 糖类
(2)“XX糕点”主要营养成分如表所示。请根据该表回答：
①正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60g。由此计算，每日食用该糕点最多不应超过____g
②糖类物质是人体所需能量的主要来源；它在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将_____能转化为热能。
③人体缺_____能导致青少年发育不良或佝偻病，该糕点中的______可以补充这种元素。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
科学探究题:(4道)
流程题:(1道)
单选题:(18道)
多选题:(3道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：1