为实现废物“资源化”利用的目的，以电石渣[主要成份为Ca（OH）₂和CaCO₃．其中Ca（OH）₂为微溶物]为原料制备KClO₃，其主要流程如图所示：

（1）氯化过程中，Cl₂与Ca（OH）₂作用，发生了一系列变化，最终生成Ca（ClO₃）₂和CaCl₂，该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1：5
①生成 Ca（CIO₃）₂的化学方程式______。
②提高Cl₂转化为Ca（ClO₂）₂的转化率的可行措施有______（填标号）。
A、适当减缓通入Cl₂速率 B、充分搅拌浆料   C、加水使Ca（OH）₂完全溶解
（2）活性炭的作用是______；步骤甲的操作名称为______；残渣A中一定含有______。
（3）向步骤I得到的溶液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO₂）₂转化为KClO₃，该反应的基本反应类型为______。

如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：

（1）流程中操作A的名称______。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、______和______。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为______，反应基本类型为______反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH₄Cl=CaCl₂+H₂O+2NH₃↑。
③“碳化”步骤：CO₂+2NH₃+H₂O+CaCl₂=CaCO₃↓+2 NH₄Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为______，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是______。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H₂O、CO₂和NH₃之外，还有______。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：

①搅拌的作用是______。
②制备CaCl₂溶液时需要对装置加热，主要作用是______。
A、加快反应速率    B、促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO₂和NH₃在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO₃时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是______。
④浸取一步中NH₄Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl₂溶液溶质质量分数。已知0-100℃时NH₄Cl的溶解度如下表：

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
溶解（g）	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

 
如果用200g80℃时NH₄Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，充分反应后得到CaCl₂的质量为__。（写出计算过程，保留一位小数。）

氢能源是21世纪最具有发展潜力的清洁能源。中科院大连化物所首次实现了一种高能量效率制备高纯氢气的策略，该反应原理为：CO+H₂OH₂+CO₂，若制取4t氢气，则需要蒸馏水的质量为多少？

我们的衣、食、住、行都离不开化学。
（1）衣：以下服装饰品中，主要由天然纤维制成的是_____（填字母序号）。
A．羊毛帽子B．蚕丝领带C．涤纶围巾D．橡胶手套
（2）食：学校食堂的中餐食谱：大米饭、红烧排骨、煎鸡蛋、豆腐汤，从均衡营养的角度考虑，这份食谱还应该补充的营养素是_____（填字母序号）。
A．糖类B．油脂C．维生素D．蛋白质
（3）住：现代家庭中常用大理石制作厨房的灶台，若不慎将食醋（主要要成分用HAc表示）滴在灶台上，台面会失去光泽，变得粗糙。其原因是：_____（用化学方程式表示）
（4）行：电动公共汽车为人们的出行提供了方便，电动公共汽车的电池在充电时将电能转换成_____能

纯碱（Na₂CO₃）是一种重要的有机化工原料。侯氏制碱法制出的纯碱常含少量NaCl杂质，化学兴趣小组对工业纯碱样品进行实验探究。
Ⅰ研究Na₂CO₃的性质
（1）Na₂CO₃溶液显______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。
（2）检验样品中碳酸根的方法是______。
Ⅱ设计以下实验方案，测定样品中Na₂CO₃的质量分数。
[方案一]取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。
（3）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为______。
（4）实验中判断沉淀是否完全的方法是______。
[方案二]采用如图装置，检查装置气密性；称取样品m₁g于锥形瓶中，称装置D质量为m₂ g；关闭止水夹c，打开止水夹a、b，缓慢鼓入空气数分钟，关闭止水夹a、b，打开止水夹c，缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；打开止水夹a，缓慢鼓入空气数分钟，再称量装置D质量为m₃g。

（查阅资料）浓硫酸具有吸水性，碱石灰的成分为CaO和NaOH固体
（5）装置B中发生的化学方程式为______。
（6）样品中Na₂CO₃的质量分数的计算式是______。
（7）反应后鼓入空气的目的是______。
（8）该测定结果比实际值偏高，从装置上分析其原因可能是______；改进措施为______。

下列变化中属于化学变化的是（　　）

A．地热供暖

B．干冰升华

C．钢铁生锈

D．风力发电

氰氨化钙（CaCN₂）是一种重要的化工原料，制备CaCN₂的化学方程式为＋===＋↑＋↑＋↑，该反应中下列说法正确的是（　　）

A．可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物	B．反应后气体质量减少
C．X的化学式为HCNO	D．X溶液的pH＜7

如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是(  )

A．图中单质的化学式为N2

B．生成物不属于空气质量标准监控对象

C．该反应属于置换反应

D．生成单质与化合物的质量比为7：22

下列对生活中现象的解释不正确的是（　　）

A．真金不怕火炼--金的熔点高

B．正常雨水--雨水能溶解空气中的，生成

C．50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL--分子之间有间隔

D．金刚石和石墨物理性质有较大差异--碳原子排列方式不同

草甘膦（）是全球使用最广泛的除草剂之一，具有酸性。下列说法正确的是（　　）

A．草甘膦由18个原子构成	B．氢、氧元素的质量比为8：5
C．草甘膦溶液可长期贮存在铁质容器中	D．该物质中氧元素的质量分数最大

如图1所示，连接好装置和压强传感器。气密性良好的烧瓶内充满CO₂．分别用注射器向烧瓶中迅速注入等量的水、饱和石灰水和40%的氢氧化钠溶液，关闭活塞，一段时间后再振荡烧瓶。观察传感器所示气压变化如图2所示。下列说法错误的是（　　）

A．曲线2代表加入的是水

B．吸收用NaOH溶液较合适

C．AB段气压增大的原因之一是液体的添加使气体体积缩小

D．曲线1中CD段气压“急速”减少的原因是振荡烧瓶使瓶内气体迅速反应

开封灌汤小笼包是享誉国内外的传统名吃。下列用到的食材中富含蛋白质的是（　　）

A．面粉

B．麻油

C．葱花

D．瘦肉

2018年3月，生态文明被历史性地写入宪法，下列做法属于保护生态环境的是（　　）

A．随意焚烧秸秆	B．发展清洁能源
C．乱丢废旧电池	D．提倡毁林造田

下列实验操作正确的是（　　）

A．过滤	B．铁丝燃烧
C．稀释浓硫酸	D．测溶液的pH

KNO₃与NH₄Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是

A．常温下，NH4Cl易溶于水

B．t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度

D．两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出

如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO₂固体与浓盐酸加热制取。

（1）写出仪器a的名称为______。
（2）实验室制取CO₂的化学方程式是______。
（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
（4）实验室制取Cl₂应选用的发生装置是______（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有______。
（5）常温下，如图2所示收集Cl₂的方法中可行的是______（填标号）。