利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃
②5Fe²⁺ +MnO₄^- +8H⁺ =5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O   5C₂O₄^2- +2MnO₄^- +16H⁺ =10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O
（1）除杂过程中加入Fe的作用是___________________________。
（2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2mol·L^-1 的H₂SO₄溶解。
步骤2：用c mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积a mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液b mL。
① KMnO₄溶液应该装在_______________滴定管中。
② 用KMnO₄溶液滴定待测液，达到滴定终点的标志是__________________________________。
③ 下列操作会导致测定结果中样品的C₂O₄^2- 的物质的量偏大的是____________________

A．步骤2中，滴定管未用标准KMnO4 溶液润洗

B．步骤3中加入Zn不足

C．步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视

D．步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视

④ 样品中C₂O₄^2- 的物质的量为_______________________。
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________________________。

为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L^-1 的FeCl₃ 溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺)=0.2mol·L^-1。
①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl₃固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO₃固体
（2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

 
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄，理由是________________。