利用钛白工业的副产品FeSO₄（含TiO²⁺、Al³⁺）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：
①过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)₃、H₂TiO₃
②5Fe²⁺ +MnO₄^- +8H⁺ =5Fe³⁺ +Mn²⁺ +4H₂O   5C₂O₄^2- +2MnO₄^- +16H⁺ =10CO₂↑+2Mn²⁺ +8H₂O
（1）除杂过程中加入Fe的作用是___________________________。
（2）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入30 mL 2mol·L^-1 的H₂SO₄溶解。
步骤2：用c mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积a mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液b mL。
① KMnO₄溶液应该装在_______________滴定管中。
② 用KMnO₄溶液滴定待测液，达到滴定终点的标志是__________________________________。
③ 下列操作会导致测定结果中样品的C₂O₄^2- 的物质的量偏大的是____________________

A．步骤2中，滴定管未用标准KMnO4 溶液润洗

B．步骤3中加入Zn不足

C．步骤2中，读标准溶液体积时，先仰视后俯视

D．步骤4中，读标准溶液体积时，先俯视后仰视

④ 样品中C₂O₄^2- 的物质的量为_______________________。
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺ 的浓度随反应时间t的变化如下图，其变化趋势的原因可能为__________________________________。