为探究FeCl₃溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验
（1）配制50mL 1.0mol·L^-1 的FeCl₃ 溶液，测其pH约为0.7，即c(H⁺)=0.2mol·L^-1。
①用化学用语解释FeCl₃溶液呈酸性的原因：__________________。
②下列实验方案中，能使FeCl₃溶液pH升高的是___________（填字母序号）。
a. 加水稀释 b. 加入FeCl₃固体 c. 滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO₃固体
（2）小组同学利用上述FeCl₃溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：

操作	现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50mL 1.0mol·L-1 的FeCl3 溶液，搅拌	溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体	集气管口靠近火焰，有爆鸣声

 
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn＋2NaOH=Na₂ZnO₂＋H₂↑
①结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：_________________________。 ②用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：______________________________。
③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是______________。
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe₃O₄，理由是________________。