某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：_______________________________________。
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO₃+6C+7Cl₂=2X+2TiCl₄+6CO，则X的化学式为_________。
（3）试写出TiCl₄与Mg反应生成金属Ti的化学方程式_______________该反应属于______（填“化合”或“分解”或“置换”或“复分解”）反应。上述反应需在氩气环境中进行，氩气的作用是____
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H₂和CO化合生成甲醇（化学式是CH₃OH），则合成甲醇时，H₂和CO两种气体的体积比应为___________。

将木炭和氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再减少，冷却后称量粉末为10.6g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，将不溶物进行过滤、干燥、称量其质量。（如图所示）则反应前的混合物中氧化铜的质量为多少克_____？

下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。其中A、B、D、E都属于氧化物，且A、E为黑色固体；B、D是由相同元素组成；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：

（1）反应①中A物质的作用是____________；
（2）反应③中具有还原性的物质的化学式___________；
（3）反应④的化学方程式为：_______________________________________；
（4）反应⑤中G物质除有机物（如甲烷）外，还可能是 ___________________。

下列描述中前者属于物质的化学性质，后者属于物质的化学变化的一组是（ ）

A．浓盐酸具有挥发性；用汽油除去衣服上的油污

B．铵态氮肥可与碱性物质反应；铁丝在氧气中燃烧

C．二氧化硫具有刺激性气味；块状生石灰在空气中变成粉末

D．氨水具有碱性；浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增加

德国化学家格哈德•埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。符合上述反应过程的顺序是（ ）

A．⑤④①③②

B．④⑤①②③

C．⑤④①②③

D．④⑤①③②

化学用语是学习化学的重要工具。如图所示表达出了化学用语（①--⑤分别代表元素或原子符号、离子符号、化合价符号、化学式或分子符号、化学方程式）之间的逻辑关系。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．Cl2+H2O=HCl+HClO放在⑤中

B．Fe、H2可以放在①中

C．Ba2+、S2-可以放在②或③中

D．CO、CH4可以放在④中

一定条件下，a，b，c，d四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．下列有关说法中不正确的是（　　）

物质	a	b	c	d
反应前的质量/g	30	20	10	15
反应后的质量/g	x	y	0	10

 

A．参加反应的c与d的质量比为2：1

B．x+y＝65

C．当y≤20时，该反应一定是化合反应

D．x的取值范围：0≤x≤30

根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类推的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，以下类推结果与实际相符的是（ ）
①氧化物中都含有氧元素；含有氧元素的化合物都是氧化物
②同一种元素的粒子质子数相同；质子数相同的粒子一定属于同种元素
③氢氧化钠溶液有OH^-，能与酸反应；氢氧化钾溶液中也有OH^-，也能与酸反应
④盐中含有金属离子和酸根离子； NH₄NO₃没有金属离子，不属于盐类
⑤收集比空气轻的气体可用向下排空气法；能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

A．②③⑤

B．③⑤

C．①③④

D．②③④

图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中正确的是（ ）

A．根据某元素的原子结构示意图判断该元素原子核中有几个中子

B．根据“各种物质溶解度曲线图”,通过蒸发或改变温度把混合溶液中某些溶质分离出来

C．根据密度数据判断液体物质挥发性的大小

D．根据“相对原子质量表”判断每种元素原子中的质子数、中子数和核外电子数

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n²-1,下列有关X的说法中不正确的是（ ）

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D．X能与某些金属元素形成化合物

某无色气体可能含有CO₂、CO、H₂、N₂中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反应均完全进行）：①通过炽热的碳层后，恢复到原状态，气体体积不变；② 通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；④通过白色CuSO₄粉末时，粉末变为蓝色晶体。下列判断正确的是（  ）

A．原混合气体中一定含有CO2、CO，可能含有H2

B．原混合气体中一定含有H2和CO，无法确定是否含有CO2、N2

C．原混合气体一定含有H2、CO和CO2，可能含有N2

D．若实验④后还有气体剩余，则原混合气体一定含有N2、CO

为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按下图装置进行实验。开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球内可能的气体是（ ）

①甲烷 ②氧气
③氯气 ④氢气

A．①②	B．③④
C．①④	D．②③

下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）

A．①②

B．①③

C．②③

D．①②③

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法错误的是（ ）

A．H2（HCl）——通过足量的碳酸氢钠溶液、干燥

B．CaO固体（CaCO3固体）——高温充分煅烧

C．NaCl固体（泥沙）——加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶

D．KCl溶液（K2SO4溶液）——滴加氯化钡溶液至恰好完全反应，过滤

现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）

A．NaOH、Ba(OH)2、HCl	B．NaOH、HCl、NaCl
C．NaOH、HC1、HNO3	D．H2SO4、NaCl、Na2SO4

某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳[Ca(OH)₂]反应制取漂白粉：，已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO₂＋4HCl(浓)=MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，乙装置的作用是__________________________________________。
（2）丁装置的作用是_________________________________________。
（3）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。
但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。
（4）为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________________________________________。