某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳[Ca(OH)₂]反应制取漂白粉：，已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)₂。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验：

请回答下列问题：
（1）甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO₂＋4HCl(浓)=MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，乙装置的作用是__________________________________________。
（2）丁装置的作用是_________________________________________。
（3）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO₂制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)₂______________g。
但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl₂+6Ca（OH）₂=5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O。
（4）为了提高Ca(ClO)₂的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法：_____________________________________________。