（1）某同学将CO₂缓慢通入NaOH溶液，通入一段时间后，溶液中溶质的成分有4种可能情况（忽略CO₂在水中的溶解），请将四种情况中溶质的化学式填入如表。

编号	①	②	③	④
溶质	_____	_____	_____	_____

 
（2）已知：向Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸时，先发生反应①Na₂CO₃+HCl＝NaHCO₃+NaCl，当Na₂CO₃反应完全后，继续滴入稀盐酸，发生反应②NaHCO₃+HCl＝NaCl+H₂O+CO₂↑．该同学向第（1）题所得溶液中逐滴加入含HCl质量分数为3.65%的盐酸，所加入盐酸的质量与产生CO₂气体的体积（标准状况下）的关系如图所示。则该同学在NaOH溶液中通入CO₂后，溶液中溶质的化学式和质量分别为_____；_____。

大理石广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO₃外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是________（填字母）

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小大

 
A H₂SO₄+2NaHCO₃＝Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ B 2HCl+CaS＝CaCl₂+H₂S↑
C CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂＝CaCO₃↓+2HClO D H₂S+CuSO₄＝H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若
（实验探究）甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是_______
（2）上述装置中，A是________ 溶液，NaHCO₃溶液可以吸收_______
（3）上述装置中，B物质的名称可能是_______
（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果________（填“偏高”“偏低”“不受影响”）

已知下列转化关系中的所有物质都是我们初中化学教材中学习过的常见物质，其中A、C、K三种物质的粉末都呈黑色，E、F、G均是无色气体，D、M、N是三种透明溶液，且M的浓溶液有挥发性，其他物质都是难溶于水的固体物质。下列转化过程中所需条件没有注明。

（1）写出E、F、I、N四种物质的化学式：E___________, N ___________。
（2）写出下列转化过程中的化学方程式：
①C+K→G__________；②M→H______________。

目前，农村广泛采用塑料大棚种植蔬菜来提高蔬菜产量．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO₂，为此甲、乙两同学在自家大棚内设计了补充CO₂的方法：他们都将工业废稀硝酸盛放在塑料桶内，悬挂在高处．甲同学每天向桶内加适量自家储备的碳酸氢铵，乙同学每天向桶内加适量厨房备用的纯碱，都达到了预期目的．
（1）分别写出甲乙两同学补充CO₂所发生反应的化学方程式：
甲：___________乙：___________
（2）从经济效益出发，你认为哪位同学的方案更合理并说明原因：___________．
（3）将塑料桶悬挂在高处的原因是______________．

将下列各组中的物质混合，若每组中最后一种物质足量，充分反应后过滤，则滤纸上留下的不溶物种数最多的是
①NaOH溶液、MgCl₂溶液、HNO₃溶液    ②Fe₂（SO₄）₃溶液、NaNO₃溶液、Ba（OH）₂溶液
③CuCl₂溶液、FeCl₃溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO₃溶液、盐酸

A．①

B．②

C．③

D．④

两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H₃PO₄可形成H₄P₂O₇或H₅P₃O₁₀等。下列物质不属于硫酸(H₂SO₄)脱水后形成的是( )

A．H2S2O7

B．H2S3O10

C．H2S2O8

D．H2S4O13

下列归纳完全正确的一组是

A．化学之最	B．化学与生活
①密度最小的气体是氢气 ②地壳中含量最高的金属是铝 ③天然存在的最硬的物质是金刚石	①衣服上的油污：可用汽油除去 ②冰箱的异味：可用活性炭吸附 ③水壶中的水垢：可加盐水浸泡除去
C．物质保存方法及解释	D．化学与工农业
①浓盐酸密封保存：防止吸水变稀 ②氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ③白磷在冷水中保存：隔绝空气防止自燃	①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁 ②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等 ③施用过量化肥、农药来增加粮食产量

 
A.A   B.B   C.C   D.D

将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的

A．不溶物一定是Cu	B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4	D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4

化学与人们的生活紧密相连，用所学化学知识判断，下列做法或说法错误的是

A．天然气、瓦斯等气体和面粉、煤粉等固体粉尘遇明火易发生爆炸

B．多吃水果蔬菜可以补充维生素，过多摄入微量元素不利健康

C．将自行车擦干净，并将其链条、钢圈等抹上油，可有效防止生锈

D．利用洗涤剂的乳化功能，可将白衬衣上的蓝墨水渍迅速洗掉

将0.80g CuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．下列说法正确的是

A．200℃时固体物质的化学式为CuSO4•H2O

B．CuSO4•5H2O在110℃时可以稳定存在

C．CuSO4•5H2O失去结晶水的过程是一个物理变化

D．将2.5gCuSO4•5H2O溶于7.5g水中，所得溶液的质量分数为25%

物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al₂S₃+6H₂O==2Al（OH）₃+3H₂S↑ 根据上述观点，下列说法中不正确的是

A．NaF的水解产物是NaOH和HF	B．CaO2的水解产物是Ca（OH）2和H2O2
C．Mg3N2的水解产物是Mg（OH）2和NH3	D．PCl3的水解产物之一是PH3

文卡特拉曼•拉马克里希南等三位科学家因“对核糖体结构和功能的研究”而共同获得2009年诺贝尔化学奖．核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白质是一类非常复杂的化合物，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成，蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨基酸，氨基酸分子中含有氨基（﹣NH₂，具有碱的性质）和羧基（﹣COOH，具有酸的性质）．氨基酸分子具有的性质是

A．只能与硫酸反应不能与氢氧化钠反应	B．只能与氢氧化钠反应不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应又能与氢氧化钠反应	D．既不能与硫酸反应又不能与氢氧化钠反应

已知HCl、NaOH、Al（OH）₃、AlCl₃和NaAlO₂溶液之间可以发生一系列反应，
①NaAlO₂+HCl+H₂O==NaCl+Al（OH）₃↓ ②Al（OH）₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O
③AlCl₃+3NaOH==3NaCl+Al（OH）₃↓     ④Al（OH）₃+NaOH==NaAlO₂+2H₂O
⑤3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O==3NaCl+4Al（OH）₃↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的AlCl₃溶液的体积／mL）中，能够正确表达“往AlCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是

A．	B．
C．	D．

已知同温同压下等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到总体积的4%  74.2%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数，如按理论计算爆炸最猛烈的可能是

A．氢气占19%

B．氢气占49%

C．氢气占29%

D．氢气占79%