大理石广泛存在于自然界,是一种重要的化工原料.某种大理石除主要成分为CaCO₃外,还有少量的硫化物.小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应,分别开展以下探究,请你参与探究并回答相关问题.
[查阅资料]资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸.下列反应均能发生,其中不符合该规律的是________（填字母）

溶质	H2SO4	HCl	H2S	H2CO3	HClO
pH	小大

 
A H₂SO₄+2NaHCO₃＝Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑ B 2HCl+CaS＝CaCl₂+H₂S↑
C CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂＝CaCO₃↓+2HClO D H₂S+CuSO₄＝H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰若
（实验探究）甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是_______
（2）上述装置中，A是________ 溶液，NaHCO₃溶液可以吸收_______
（3）上述装置中，B物质的名称可能是_______
（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果________（填“偏高”“偏低”“不受影响”）