1.综合题- (共1题)
1.
实验室制取某些气体的装置如图，回答有关问题。
（1）若选用装置A和F组合制取氧气，其化学方程式可以为_____，选用F装置收集氧气的原因是_____。
（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是_____。（填1种即可）
（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图_____处（填字母“a”、“b”或“c”）。
（4）实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？_____
（1）若选用装置A和F组合制取氧气，其化学方程式可以为_____，选用F装置收集氧气的原因是_____。
（2）若选用装置B作为制取二氧化碳的发生装置，其中试管的作用是_____。（填1种即可）
（3）若选用装置C作为制取氢气的发生装置，添加稀硫酸时，液面最好添加到如图_____处（填字母“a”、“b”或“c”）。
（4）实验室用73g质量分数为10%的盐酸与足量大理石反应，最多能生成二氧化碳的质量是多少？_____
2.简答题- (共3题)
2.
2019年1月，被称为“第一部中国自己的科幻大片”《流浪地球》受到极大关注。
（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于_____（填“单质”或“化合物”），你的判断依据是_____。
（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式是_____。
（3）氢能是清洁能源之一，而石油是化石燃料之一。下列属于石油综合利用产品的是_____。
A 液化石油气
（4）偏二甲肼是一种运载火箭的推进燃料，其相对分子质量为60。取一定量偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如下图所示，偏二甲肼在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____。
（1）影片中幻想了因太阳氦闪，地球将被摧毁。氦气属于_____（填“单质”或“化合物”），你的判断依据是_____。
（2）影片中幻想了将木星上氢气点燃，达到使地球脱离木星控制的目的。氢气燃烧的化学方程式是_____。
（3）氢能是清洁能源之一，而石油是化石燃料之一。下列属于石油综合利用产品的是_____。
A 液化石油气
| A．汽油 C 柴油 D 煤油 |
3.
元素周期律的发现，使化学学习和研究变得有规律可循，下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价，阅读并回答下列问题：
（1）12号元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与_____（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。
（2）氮元素的原子核外电子数为_____，其最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为_____，该物质溶于水后形成的溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；某化合物中同时含有氮元素的最高正化合价和最低负化合价，写出该化合物的化学式并标出氮元素的化合价_____。
（3）第三周期元素化合价变化的趋势是_____。
（4）碳元素形成的物质种类很多，其中C和CO是初中化学常见的还原剂，当它们作还原剂时，碳元素的化合价均_____（填“上升”、“下降”或“不变”）。请判断反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，作还原剂的是_____（填化学式）。
（1）12号元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，它在化学反应中形成的离子与_____（填元素名称）原子具有相同的核外电子排布。
（2）氮元素的原子核外电子数为_____，其最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为_____，该物质溶于水后形成的溶液显_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；某化合物中同时含有氮元素的最高正化合价和最低负化合价，写出该化合物的化学式并标出氮元素的化合价_____。
（3）第三周期元素化合价变化的趋势是_____。
（4）碳元素形成的物质种类很多，其中C和CO是初中化学常见的还原剂，当它们作还原剂时，碳元素的化合价均_____（填“上升”、“下降”或“不变”）。请判断反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，作还原剂的是_____（填化学式）。
4.
水是生命之源，水和溶液在化学实验中的作用也不可忽视。用你学过的化学知识回答下列问题。
（1）秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加_____。
（2）水是常见的溶剂，固体X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②t1℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。
A 溶质的质量一定不变 B 溶剂的质量可能变小 C 溶液的质量可能变大 D 溶质的质量分数一定变大
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是_____。
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是_____
A 用托盘天平称量6.0g粗盐，放入烧杯中
B 用量筒量取94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中
C 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出
D 盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水
（1）秦淮河是南京的母亲河，为了检验秦淮河水是硬水还是软水，可向水中加_____。
（2）水是常见的溶剂，固体X和Y在水中的溶解度曲线如图甲所示。
①N点表示t2℃时X的_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
②t1℃时，X的饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
③将接近饱和的Y溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_____。
A 溶质的质量一定不变 B 溶剂的质量可能变小 C 溶液的质量可能变大 D 溶质的质量分数一定变大
（3）按图乙所示装置，锥形瓶B内是碳酸饮料，将氢氧化钠溶液通过注射器加入到充满二氧化碳的锥形瓶A内，可观察到B中气泡明显增多，其原因是_____。
（4）配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液时，以下操作会导致所得溶液的溶质质量分数偏小的是_____
A 用托盘天平称量6.0g粗盐，放入烧杯中
B 用量筒量取94mL水时仰视读数，并将水全部倒入上述烧杯中
C 将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶中，有部分溶液洒出
D 盛配制好的氯化钠溶液的试剂瓶没有干燥，残留少量蒸馏水
3.科学探究题- (共1题)
5.
目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ.（镍粉制备）
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3▪2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_____。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_____℃、_____。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是_____。
Ⅱ.（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
（实验分析及数据处理）
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。
（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中镍元素的质量_____。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
（实验反思）
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是_____。
A 70.1% B 75.9% C 78.7% D 79.6%
Ⅰ.（镍粉制备）
工业用电解镍新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]，并利用其制备镍粉的流程如下：
（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO3▪2Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化学式为_____。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_____℃、_____。
（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是_____。
Ⅱ.（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：
（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2和H2O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）
| | 装置C/g | 装置D/g | 装置E/g |
| 加热前 | 250.00 | 190.00 | 190.00 |
| 加热后 | 251.08 | 190.44 | 190.00 |
（实验分析及数据处理）
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。
（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中镍元素的质量_____。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
（实验反思）
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是_____。
A 70.1% B 75.9% C 78.7% D 79.6%
4.推断题- (共1题)
6.
图中A-J是初中化学常见物质，且分别由H、O、Al、S、Cl、Fe、Cu中的一种或几种元素组成。A、D、E、G、I均为单质，A在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能，E为紫红色固体；J为金属氧化物；B、C均由三种元素组成。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应物条件已略去。
（1）写出E的化学式：_____
（2）写出A与B反应的化学方程式_____
（3）E和I反应的基本反应类型为_____
（4）写出G→F反应的化学方程式_____
（1）写出E的化学式：_____
（2）写出A与B反应的化学方程式_____
（3）E和I反应的基本反应类型为_____
（4）写出G→F反应的化学方程式_____
5.单选题- (共15题)
8.
下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（）
| A．NH4+、SO42-、Na+、OH- | B．K+、HCO3-、H+、Na+ |
| C．Fe2+、NO3-、SO42-、K+ | D．Cl-、K+、Na+、NO3- |
9.
常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）
| | X | Y | Z |
| ① | SO3 | KOH 溶液 | 石灰水 |
| ② | Mg(OH)2 | Cu(NO3)2溶液 | 稀硝酸 |
| ③ | AgNO3溶液 | Zn | CaCl2溶液 |
| ④ | Fe2O3 | 稀硫酸 | CO |
| A．①③ | B．②④ | C．①③④ | D．①②③④ |
12.
某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③双手紧贴并倒转瓶口。三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为下图中的 MN 段、NP 段和PR 段。下列说法不正确的是（）
| A．曲线中 M→N 的变化过程，说明氧分子是不断运动的 |
| B．曲线中 M→N 和N→P 相比较，说明温度越高分子运动速度越快 |
| C．曲线中N→P 和P→Q 相比较，说明氧气密度比空气密度大 |
| D．曲线中P→Q 和Q→R 相比较，说明Q 点后氧分子的运动速度减慢 |
14.
X、Y、Z 三种金属中，只有X 在自然界中以单质形式存在；将 Y、Z 分别投入稀盐酸中，Y 溶解并产生气泡，Z 无变化。三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
| A．X、Y、Z | B．Y、Z、X | C．X、Z、Y | D．Y、X、Z |
15.
下列叙述不正确的是（）
| A．用互相刻画的方法，可比较硬铝和铝的硬度 |
| B．用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，过滤后可制得酸碱指示剂 |
| C．加熟石灰粉末研磨，可鉴别硫酸铵和氯化铵 |
| D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 |
17.
除去下列物质中混有的少量杂质，拟定的实验方案可行的是（）
| | 物质（括号内为杂质） | 实验方案 |
| A | 二氧化碳（氧气） | 通过足量灼热的木炭粉末 |
| B | 硫酸钠溶液（硫酸） | 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 |
| C | 氯化亚铁溶液（氯化铜） | 加入过量铁粉，过滤 |
| D | 氧化钙（碳酸钙） | 加入足量水，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
简答题:(3道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(15道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：7