目前全世界的镍（Ni）消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。
Ⅰ.（镍粉制备）
工业用电解镍新液（主要含NiSO₄，NiCl₂等）制备碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃●yNi(OH)₂●ZH₂O]，并利用其制备镍粉的流程如下：

（1）反应器中的一个重要反应为3NiSO₄+3Na₂CO₃+2H₂O=NiCO₃▪2Ni(OH)₂+3Na₂SO₄+2X，X的化学式为_____。
（2）物料在反应器中反应时需要控制反应条件。
分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_____℃、_____。

（3）生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)₂含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（4）操作2含过滤、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是_____。
Ⅱ.（测定碱式碳酸镍晶体的组成）
为测定碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃●yNi(OH)₂●ZH₂O]组成，某小组设计了如下实验方案及装置：

（资料卡片）
①碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO₂和H₂O
②碱石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO₂和H₂O
（实验步骤）
①检查装置气密性；②准确称量3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃●yNi(OH)₂●ZH₂O]放在B装置中，连接仪器；③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，分别称量装置C、D、E的质量；
④关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；⑤打开弹簧夹a，缓缓鼓入一段时间空气；⑥分别准确称量装置C、D、E的质量；⑦根据数据进行计算（相关数据如下表）

	装置C/g	装置D/g	装置E/g
加热前	250.00	190.00	190.00
加热后	251.08	190.44	190.00

 
（实验分析及数据处理）
（1）实验过程中步骤⑤鼓入空气的目的是_____。
（2）计算3.77g碱式碳酸镍晶体[xNiCO₃●yNi(OH)₂●ZH₂O]中镍元素的质量_____。最终通过计算得到了碱式碳酸镍晶体的组成。
（实验反思）
（3）另一小组同学加热时在酒精灯上加了铁丝网罩，实验结束后，称得装置B中残留固体质量明显增大。经查阅资料发现：在温度控制不当导致温度过高时，NiO会被氧化成Ni2O3。该组同学称得残留的固体中镍元素的质量分数可能是_____。
A　70.1%　　　　B　75.9%　　　　C　78.7%　　　　D　79.6%