1.简答题- (共2题)
1.
（1）为了减少雾霾、大气中有害气体含量，研究机动车尾气中 CO、 NOx及 CxHy)的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比” (空气与燃油气的体积比)的变化关系如图:
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx====(2x +3)N2+________。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是___________________________。
(2)有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色
①这一固体中可能有的物质是________________ (写化学式)。
②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。(写化学式)
①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx====(2x +3)N2+________。
②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量减少的原因是___________________________。
(2)有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色
①这一固体中可能有的物质是________________ (写化学式)。
②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。(写化学式)
2.
宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）①将稀硫酸（甲）逐滴滴入含有酚酞的 NaOH溶液（乙）中，并不断搅拌的原因是___________，说明恰好完全反应（丙）的现象是______________。下图所示是以上反应的微观解释。
②若要证明使酚酞变化的粒子不是Na+，需选择甲、乙、丙中的__________________。(填“甲”“乙”“丙”)
③已知水能较少量地解离为H+和 OH-且两者数目相等。若稀硫酸过量一滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是__________________________。
（2）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是 6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下:
①1摩尔水分子中氢原子数目是_______个;②1摩尔水中氧元素质量为_______g。
（3）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题:
①下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________________(填字母序号)。(图中
表示氧原子，
表示氢原子)
②为研制一种安全、环保的除湿剂，可选择上表中的________________(填溶质的化学式)。
（1）①将稀硫酸（甲）逐滴滴入含有酚酞的 NaOH溶液（乙）中，并不断搅拌的原因是___________，说明恰好完全反应（丙）的现象是______________。下图所示是以上反应的微观解释。
②若要证明使酚酞变化的粒子不是Na+，需选择甲、乙、丙中的__________________。(填“甲”“乙”“丙”)
③已知水能较少量地解离为H+和 OH-且两者数目相等。若稀硫酸过量一滴，请从微观角度解释，溶液显酸性的原因是__________________________。
（2）化学上有一种能将微观粒子数量与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是 6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的相对分子质量。例如1摩尔水的各种量关系如下:
①1摩尔水分子中氢原子数目是_______个;②1摩尔水中氧元素质量为_______g。
（3）某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表，回答下列问题:
| 时间 | 质量/g | |||||
| 水 | 饱和石灰水 | 稀盐酸 | 浓硫酸 | 氯化钠浓溶液 | 氯化钙浓溶液 | |
| 1天 | 8.16 | 8.37 | 8.64 | 11.18 | 9.38 | 10.25 |
| 2天 | 5.76 | 5.94 | 6.69 | 12.55 | 8.47 | 10.33 |
①下列图示能反映水在空气中放置时发生变化的微观示意图是________________(填字母序号)。(图中
表示氧原子， 表示氢原子)A． |
B． |
C． |
D． |
2.流程题- (共2题)
3.
下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4・5H2O)的流程:
已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2；
2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2
（1）最适合的试剂X是__________________(填化学式)溶液。(x足量，能完成后续反应)
（2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。
（3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________(列出计算式)
已知：高温焙烧时的主要反应有：2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2；2Cu2S+ 5O2
2CuO+2CuSO4，2FeS+3O22FeO+2SO2（1）最适合的试剂X是__________________(填化学式)溶液。(x足量，能完成后续反应)
（2）加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH，促进 Fe3+水解产生氢氧化铁，达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是_______、_______、过滤、晾干。
（3）假设流程图中消耗的CuO为ag，最终制得bg胆矾晶体，消耗黄铜矿的质量为cg，不考虑生产过程中的损失，则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为____________(列出计算式)
4.
实验操作
(1)下图所示，网罩的作用是________________。
(2)下图是赤铁矿石冶炼铁流程
①用赤铁矿石冶炼铁的反应原理是____________________________(用化学方程式表示)。
②向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。
③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是________________。
(1)下图所示，网罩的作用是________________。
(2)下图是赤铁矿石冶炼铁流程
①用赤铁矿石冶炼铁的反应原理是____________________________(用化学方程式表示)。
②向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。
③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是________________。
3.综合题- (共1题)
5.
（1）紫甘蓝指示剂制作方法:
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。
(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是______________________________。碱石灰的作用是__________________。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是___________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。
实验室所用到的药品和仪器往往在家里可以找到替代品，请按要求填空。①取200g紫甘蓝撕碎(去脉茎)，置于500mL水杯中加入200mL水，在家用榨汁机粉碎，在实验室中放在___________(填仪器名称)中捣烂。②加入浓度为50%酒精浸泡，家庭可用____________代替，③再用双层纱布过滤，静置，取上层清液即得紫色的紫甘蓝色素溶液。
(2)向包着Na2O2的脱脂棉中吹气，脱脂棉燃烧起来。己知:
Na2O2是一种淡黄色固体，常温下能与CO2、H2O、HCl气体等物质反应并产生O2，不能与N2反应。
实验:鼓入纯净、干燥的N2一段时间后再通入干燥 CO2，观察到脱脂棉剧烈燃烧。验证Na2O2能与CO2反应，释放出热量
①通入纯净、干燥 N2的目的是______________________________。碱石灰的作用是__________________。
②该反应还生成一种盐 A，反应的化学方程式是___________________，则46g钠单质完全反应能产生__________________g盐A。
4.计算题- (共1题)
6.
日常生活中，人们利用碳酸钠溶液具有碱性，清洗餐具上的油污，碱性越强，去油污的效果越好。下面实验是影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究。用碳酸钠固体和不同温度的水，配置溶质质量分数分别为 2%、6%和10%的碳酸钠溶液，立即测量溶液的pH，记录如下表:
（1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。
（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时，______。
（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________
A 12%、 60°C B 8%、 40° C C 10%、 70°C
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1)
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
| 溶质质量分数 | 2% | 2% | 2% | 6% | 6% | 6% | 10% | 10% | 10% |
| 水的温度/°C | 20 | 40 | 60 | 20 | 40 | 60 | 20 | 40 | 60 |
| 溶液 pH | 10.90 | 11.18 | 11.26 | 11.08 | 11.27 | 11.30 | 11.22 | 11.46 | 11.50 |
（1）去油污的效果最好的是___________ (填实验编号)。
（2）在一定温度范围内，温度对碳酸钠溶液pH的影响是:当_______相同时，______。
（3）如果某实验小组想得到更好的去污效果，根据之前的实验规律，可以尝试的实验条件是__________________
A 12%、 60°C B 8%、 40° C C 10%、 70°C
（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因是：一部分碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，少部分碳酸氢根离子水解产生碳酸和氢氧根离子。计算100g10%碳酸钠溶液中碳元素的质量是_________g(精确到0.1)
5.科学探究题- (共1题)
7.
碳酸氢铵是一种白色晶体，无毒，有氨臭 (1体积水能溶解 700体积氨气)。请预测其储存方式，说明预测的依据，并设计实验验证。已知:溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，限选试剂是:蒸馏水、碳酸氢铵晶体、CaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
| 预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
| ①不能与________一起放置 (填物质类别) | _______________________ | 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________，则预测成立。 |
| ②不能与________一起放置 (填物质类别) | _______________________ | 取少量碳酸氢铵晶体于试管中，滴入适量蒸馏水溶解，___________________，则预测成立。 |
| ③ 除了不能放置在潮湿的地方，还不能放置在__________ | _______________________ | ___________________________，如果观察到________________，则预测成立。 |
6.单选题- (共20题)
10.
(CH3)2NNH2偏二甲肼是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料，其对水体的污染一直倍受重视。下列相关偏二甲肼说法错误的是
| A．—个分子中含有 12个原子 |
| B．相对分子质量是 60 |
| C．氮元素的质量分数是 50.0% |
| D．碳元素和氢元素的质量比为 3:1 |
14.
化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 铝合金窗日久弥新 | 铝的金属性弱 |
| B | 书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水 | 常温下，碳的化学性质稳定 |
| C | 计入空气污染指数的是:SO2、CO2、NO2等物质 | 这些物质都有毒 |
| D | 堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭 | 水能降低纸箱的着火点 |
| A．A | B．B |
| C．C | D．D |
15.
对比归纳是学习化学的重要方法。下列探究活动的结论错误的是
| A．图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素 |
| B．图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素 |
| C．图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为 C>B>A |
| D．图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 |
17.
除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
| 选项 | 物质 | 选用的试剂及操作方法 |
| A | 氨气（水） | 通入浓硫酸 |
| B | 硝酸铜（硝酸银） | 加入过量铁粉，过滤 |
| C | 食盐（纯碱） | 加入适量的硝酸钙溶液 |
| D | 氯化钾（硫酸钾） | 加入适量的氯化钡溶液，过滤 |
| A．A | B．B |
| C．C | D．D |
18.
为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的打磨过的铁片、X片、锌片、铬 (Cr)片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，铬片与稀盐酸的反应比锌片慢。用温度传感器测得反应温度变化曲线如右图所示，根据曲线总结出金属X片是
| A．Cu | B．Sn |
| C．Mg | D．Cr |
19.
归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
| A．通常情况下，pH<7的溶液呈酸性，则pH<7的雨水是酸雨 |
| B．有机物是含碳元素的化合物，则CO属于有机物 |
| C．木炭在空气中燃烧放出大量的热，则木炭在高温下与二氧化碳反应也放出热量 |
| D．焊锡 (含锡、铅 )比组成它的纯金属熔点低，可用来焊接金属 |
20.
下列说法错误的是（ ）
| A．图1活性炭的主要作用是吸附和过滤 |
| B．图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性 |
| C．图2水中加入少量硫酸或氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率 |
| D．图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作 |
21.
下图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是
| A．将 c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂 |
| B．气体的溶解度随着温度的变化情况与 c相似 |
| C．a中混有少量 b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯 a |
| D．t2°C时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数是 50% |
23.
实验室配制 100g溶质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
| A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于8% |
| B．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 |
| C．溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低 |
| D．量取水时，用规格为100mL的量筒 |
27.
化学与人类生活息息相关，下列说法正确的是
| A．红肉含有血红素铁，很容易被人体吸收并恢复体内的铁，人体缺铁会引起佝偻病。 |
| B．烹调食物所用燃料天然气的主要成分是甲烷，观察到火焰呈黄色或橙色时，需将灶具的空气进风口调大。 |
| C．聚乙烯具有热固性，能制成薄膜，废弃塑料不回收会造成白色污染。 |
| D．将煤块粉碎后再燃烧，其目的是减少有害气体的排放。 |
7.填空题- (共1题)
28.
醉驾是危险驾驶罪，常用重铬酸钾 (K2Cr2O7)在酸性环境下与乙醇反应来检测司机是否大量饮酒，化学方程式为: 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4==3CH3COOH+2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3+11H2O。已知：
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是________________。
（2）硫酸铬Cr2(SO4)3与不过量的氢氧化钡反应的化学方程式_____________，属于基本反应类型中的______________反应。
（3）高锰酸铬化学式是_______________，属于_______________。（填选项）
A 酸 B 氧化物 C 盐 D 混合物
| CH3COOH | Cr(OH)3 | K2CrO4 | Cr2(SO4)3 | KCr(OH)4 | K2Cr2O7 |
| 无色 | 灰蓝色 | 黄色 | 蓝紫色 | 绿色 | 橙红色 |
| 易溶于水 | 难溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 | 易溶于水 |
（1）重铬酸钾酸性溶液检测出司机大量饮酒的现象是________________。
（2）硫酸铬Cr2(SO4)3与不过量的氢氧化钡反应的化学方程式_____________，属于基本反应类型中的______________反应。
（3）高锰酸铬化学式是_______________，属于_______________。（填选项）
A 酸 B 氧化物 C 盐 D 混合物
8.实验题- (共1题)
29.
实验装置如下，G中放置饱和碳酸氢钠溶液，碱石灰由CaO和NaOH混合。
（1）请完成下表空格，发生装置、收集装置填字母。
(2)实验室用排空气法制取二氧化碳实验过程是:组装仪器→_______________→装入药品制备气体→收集气体→_________________ →盖上玻璃片。
(3)下图所示，实验室可用氯气和锡粒溢流法连续制备无水四氯化锡 (SnCl4)。SnCl4挥发，熔点-33°C，极易发生水解。Cl2有剧毒，溶于水呈酸性，极易溶于SnCl4。
①冷却水的进水口是_________ (填字母)
②下图尾气处理时，可选用的装置是______________ (单选序号)
（1）请完成下表空格，发生装置、收集装置填字母。
| 气体 | 反应物、反应条件 | 化学方程式 | 发生装置 | 收集装置 |
| ①O2 | 高锰酸钾固体、 加热 | ________________ | | 收集干燥的氧气用_____，入气口是_____ |
| ②CO2 难溶于饱和碳 酸氢钠溶液 | 稀盐酸和大理石、常温 | _________________ | | 收集纯净的二氧化碳用_______ |
| ③H2S 剧毒 | 块状硫化亚铁和稀硫酸、常温 | | 最好选用 __________ | |
(2)实验室用排空气法制取二氧化碳实验过程是:组装仪器→_______________→装入药品制备气体→收集气体→_________________ →盖上玻璃片。
(3)下图所示，实验室可用氯气和锡粒溢流法连续制备无水四氯化锡 (SnCl4)。SnCl4挥发，熔点-33°C，极易发生水解。Cl2有剧毒，溶于水呈酸性，极易溶于SnCl4。
①冷却水的进水口是_________ (填字母)
②下图尾气处理时，可选用的装置是______________ (单选序号)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
流程题:(2道)
综合题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：1
7星难题：0
8星难题：14
9星难题：14