1.计算题- (共1题)
1.
某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl
请根据相关信息完成下列计算：
（1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；
（2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____
（3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____
2.流程题- (共1题)
2.
工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．
（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．
已知相关物质的溶解度（20℃）如下表：
| 物质 | K2CO3 | K2SO4 | KMnO4 |
| 溶解度/g | 111 | 11.1 | 6.34 |
（1）KMnO4中锰元素的化合价为_____．
（2）操作I的名称是_____．“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_____（用化学方程式表示）．
（3）“通CO2酸化”，反应的化学方程式为：3K2 MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3；不用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为：3K2 MNO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O；工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_____．
（4）电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为：2K2 MnO4+2H2O
2KMnO4+2KOH+H2↑，与“通CO2酸化”相比，其优点是_____．3.单选题- (共11题)
3.
法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R1~ R8为H–、CH3–、C2H5–……等）。
上述反应类似于无机反应中的
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
上述反应类似于无机反应中的
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应
4.
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（ ）
| A．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子 |
| B．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 |
| C．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| D．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物 |
9.
如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
| A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液 |
| B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液 |
| C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c |
| D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b |
12.
天然气的主要成分CH4也是一种会产生温室效应的气体，对于相同分子数的CH4和CO2，CH4产生的温室效应更明显．下面是有关天然气的几种叙述；①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者明显；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（ ）
| A．①和② | B．只有① | C．只有③ | D．①②③ |
4.选择题- (共2题)
15.
下表是有关淀粉酶的实验，请根据实验结果回答下列问题．（注：人的唾液中含有淀粉酶，各试管保温时间相同）
不同条件下淀粉酶的实验结果
试管编号 | 加入物质 | 温度 | 试剂 | 实验 现象 | |
1 | 可溶性淀粉溶液2mL | 清水2mL | 37℃左右 | 碘液 | 变蓝 |
2 | 可溶性淀粉溶液2mL | 稀释的唾液2mL | 0℃ | 变蓝 | |
3 | 可溶性淀粉溶液2mL | 稀释的唾液2mL | 37℃左右 | 不变蓝 | |
4 | 可溶性淀粉溶液2mL | 稀释的唾液2mL | 100℃ | 变蓝 | |
5 | 可溶性淀粉溶液2mL | 加2﹣3滴2%盐酸 的稀释唾液2mL | 37℃左右 | 变蓝 | |
6 | 蛋白质溶液2mL | 稀释的唾液2mL | 37℃左右 | 无变化 |
（1）1号试管和3号试管实验结果相对照说明{#blank#}1{#/blank#}
（2）2号、4号试管与3号试管实验结果相对照说明{#blank#}2{#/blank#}
（3）5号试管与3号试管实验结果相对照说明{#blank#}3{#/blank#}
（4）当2号和4号试管的温度条件重新设定为37℃时，酶活性可恢复的为{#blank#}4{#/blank#} 试管．
5.填空题- (共4题)
17.
中国2010年上海世博会期间，世博园区内的一些设计概念体现了“城市，让生活更美好”的主题．
（1）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭的作用是_____．
（2）餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是_____（填序号，下同）．
（3）使用的电动观光车，有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是_____，会造成酸雨的是_____。
（1）用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭的作用是_____．
（2）餐厅制作美食用到的下列食物中，富含蛋白质的是_____（填序号，下同）．
（3）使用的电动观光车，有效减少了CO2、SO2、CO等气体的排放，这些气体中能引起温室效应的是_____，会造成酸雨的是_____。
18.
味精是主要成分谷氨酸钠，易溶于水，其化学式是C5H8NO4Na，与硝酸银溶液不反应。味精中还含有氯化钠（味精中其他成分不考虑），氯化钠与硝酸银溶液发生复分解反应，生产氯化银白色沉淀。回答下列问题：
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________（填字母）。
A.10mL B.50mL C.100 mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为________（（填序号）。
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数________（（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的________（溶液（填化学式）充分反应。
②然后进行________（（填操作名称）、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为_________
（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是________（填字母）。
A.10mL B.50mL C.100 mL
（2）如图是配制过程，正确的操作顺序为________（（填序号）。
（3）为测定味精中NaCl的质量分数，进行如下实验：
在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数________（（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）为测定味精中含有氯化钠的质量分数，继续实验：
①向所配制的50g溶液中加入过量的________（溶液（填化学式）充分反应。
②然后进行________（（填操作名称）、洗涤、干燥、称量白色沉淀固体。经精确测定白色沉淀的质量为2.87g，则该味精中氯化钠的质量分数为_________
19.
现代农业发展越来越离不开化肥、农药的支持，但化肥农药的滥用也对环境造成了很大的影响。请你谈谈使用农药、化肥的利与弊。(各一点)
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6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(11道)
选择题:(2道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：3