CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)  △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

浓度/(mol/L)/\时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

 
①若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。
②根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N₂)＝______________mol·L^-1·min^-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。
③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₁＝-49.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝-24.5 kJ·mol^－1
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式_______________________。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH="10" 的溶液，则溶液中c(CO₃^2-)∶c(HCO₃^-)=_______________。[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、 K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]。
②欲用2LNa₂CO₃溶液将4.66gBaSO₄ 固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10]。（忽略溶液体积的变化）

多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：

（1） A分子结构中在一个面上最多有________个原子。D→E 发生的化学反应类型是_______。 D 中含有的官能团名称是________。
（2）B→C的化学方程式是______. (K₂CO₃在方程式中作催化剂)
（3）满足下列条件①和②的D的同分异构体的个数为________。
写出一种同时满足下列条件①②③的同分异构体的结构简式_________。
①苯的衍生物，且苯环上只有两种处于对位的取代基
②分子结构中含羧基，且该物质能发生银镜反应
③水解后的产物才能与FeCl₃溶液发生显色反应
（4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为________。
（5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X (C₁₀H₁₀N₃O₂Cl)，X的结构简式为________。

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y 的核电荷数之比为3∶4。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。W^- 的最外层为8 电子结构。1列说法不正确的是

A．原子半径大小：Z>W>X>Y

B．Y、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

C．Y的单质与Z 在不同条件下反应生成的离子化合物中阴阳离子数之比均为1∶2

D．X与Y 形成的两种化合物，一般条件下都能与Z 的最高价氧化物的水化物发生反应

许多成语中都蕴含化学原理，下列有关解释不准确的是

	成语	化学原理
A	沙里淘金	利用金的密度较大的性质将黄金从沙中淘洗出来
B	刀耕火耨	放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性
C	百炼成钢	通过多次锻炼，使生铁中碳杂质降低到钢的标准
D	火树银花	金属元素在燃烧时显示的不同焰色，又叫焰色反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某废催化剂含48.6% 的SiO₂、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe₃O₄。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：金属Zn 与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。
（1）滤液1中含有Fe²⁺，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：__________________________。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO₄溶液、NaOH 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液）
（2）滤渣2 除SiO₂ 外的另一成分是____________；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是___________________；写出第二次浸出的化学反应方程式____________________________________。写出锌溶于氨水的离子方程式____________________________________。
（3）ZnSO₄在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是___________________；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO₄·7H₂O（式量287）则锌的回收率为_______________________________。