某废催化剂含48.6% 的SiO₂、16.2% 的ZnO、19.4% 的ZnS 和12 .8% 的CuS 及少量的Fe₃O₄。.某同学用10.0g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：金属Zn 与Al类似，都是两性金属，能溶于强碱并放出氢气，但铝不溶于氨水，锌却可以溶于氨水形成四氨合锌配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。
（1）滤液1中含有Fe²⁺，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下：__________________________。（提供的试剂：稀盐酸、KSCN 溶液、KMnO₄溶液、NaOH 溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液）
（2）滤渣2 除SiO₂ 外的另一成分是____________；第二次浸出时，加热温度不宜过高的原因是___________________；写出第二次浸出的化学反应方程式____________________________________。写出锌溶于氨水的离子方程式____________________________________。
（3）ZnSO₄在水中的溶解度，随温度的升高而缓慢增大，从硫酸锌溶液得到七水硫酸锌晶体，可采用的方法是_____________________；析出七水硫酸锌晶体，减压过滤，用于淋洗七水硫酸锌晶体的溶剂是___________________；某同学在实验完成之后，得到5.74gZnSO₄·7H₂O（式量287）则锌的回收率为_______________________________。