CO₂既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)  △H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

浓度/(mol/L)/\时间/min	0	10	20	30	40
NO	2.0	1.16	0.40	0.40	0.6
N2	0	0.42	0.80	0.80	1.2
CO2	0	0.42	0.80	0.80	1.2

 
①若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率______________（填“升高”或“降低”），△H_____0（填“>”或“<”）。
②根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0～10min内的平均反应速率v(N₂)＝______________mol·L^-1·min^-1；计算该反应的平衡常数K＝_____________。
③若30min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是____________（填字母编号）。
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
（2）工业上用CO₂和H₂反应合成二甲醚。已知：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₁＝-49.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝-24.5 kJ·mol^－1
写出CO₂(g)和H₂(g)转化为CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的热化学方程式_______________________。
（3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：_______________________。
（4）常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。
①若某次捕捉后得到pH="10" 的溶液，则溶液中c(CO₃^2-)∶c(HCO₃^-)=_______________。[常温下K₁(H₂CO₃)=4.4×10^-7、 K₂(H₂CO₃)=5×10^-11]。
②欲用2LNa₂CO₃溶液将4.66gBaSO₄ 固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10]。（忽略溶液体积的变化）