控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用Ca(ClO)₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)₂中氯元素的化合价为___________。
（2）工业上制备Ca(ClO)₂的化学方程式_________________________________________________。
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO₂的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42−	Cl−
c/（mol·L−1）	5×10−3	1×10−2

 
写出Ca(ClO)₂溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，其阳极的电极反应为:___________________________________。阴极的电极反应为:_________________________________。总反应的化学方程式为：___________________________。
（5）将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：________________________________________。若反应中转移电子1mol，则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________L。

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）
Ⅱ.
Ⅲ．（R，R′为烃基）
（1）写出A的结构简式_____________、C的结构简式：_____________。
（2）由B生成C的反应试剂还可以选用_____________________。
（3）由B到C的反应类型为_____________。由F到G的反应类型为_____________。
（4）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_________________________________________________。
（5）写出由A生成B的化学反应方程式：___________________________________________________。
（6）C的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式：_____________。

X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：
（1）X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_____________ (用元素符号表示，下同)。
（2）写出W的价电子排布式__________________________，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_____________。
（3）X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是__________________________(用化学式表示)，原因是__________________________。
（4）由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_____________，该物质硬度大，推测该物质为_____________晶体。其中Y元素的杂化方式是_____________。

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂ O）和副产物石膏（CaSO₄·2H₂O）的生产流程示意图：

胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

温度()	20	40	60	80	100
石膏（g）	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
胆矾（g）	32	44.6	61.8	83.8	114

 
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是__________________。
（2）写出浸出过程中生成铜离子的离子方程式________________________________________。
（3）操作I包括蒸发浓缩、__________等操作，温度应该控制在_____左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体操作Ⅱ应采用_______结晶；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是_______________________________________；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是_________________________。

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．a 极与电源的负极相连

B．产物丁为硫酸溶液

C．离子交换膜d 为阴离子交换膜(允许阴离子通过)

D．b 电极反立式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑

如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是（   ）

A．1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

B．不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

C．能与NaHCO3反应放出气体

D．1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（   ）

A．X的气态氢化物的水溶液呈酸性	B．X原子的半径小于Y原子的半径
C．Z的氧化物是生产玻璃的原料之一	D．W单质的水溶液久罝不会变质

下列操作能达到目的的是（   ）

选项	目的	操作
A	配制100 mL 1.0mol/L MgSO4溶液	将12.0 g MgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100 mL蒸馏水
B	确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3	取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊
C	制备Fe(OH)3胶体	向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

 

A．A

B．B

C．C

D．D