控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，形成酸雨、污染大气，采用Ca(ClO)₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)₂中氯元素的化合价为___________。
（2）工业上制备Ca(ClO)₂的化学方程式_________________________________________________。
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO₂的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

离子	SO42−	Cl−
c/（mol·L−1）	5×10−3	1×10−2

 
写出Ca(ClO)₂溶液在脱硫过程中主要反应的离子方程式____________________________________。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，其阳极的电极反应为:___________________________________。阴极的电极反应为:_________________________________。总反应的化学方程式为：___________________________。
（5）将其阳极产物用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：________________________________________。若反应中转移电子1mol，则可吸收二氧化硫气体体积在标准状况下为_________L。