过二硫酸钾（K₂S₂O₈）在科研与工业上有重要用途。
（1）S₂O₈^2-的结构式为[]^2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag⁺催化下，S₂O₈^2-能使含Mn²⁺的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO₃^2-)﹕n(HSO₃^-)=____。[已知：25℃时，K_a1(H₂SO₃)＝1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃)＝1.0×10^-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m^-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L^-1·min^-1（列代数式）。

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。

①电解时，铁电极连接电源的______极。
②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10^-2，在阳极放电的离子主要是HSO₄^-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。

全钒氧化还原电池是一种新型可充电电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V²⁺- e^-=V³⁺，下列说法正确的是

A．放电时，右槽发生还原反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

C．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol

D．充电时，阴极电解液pH升高

硼酸(H₃BO₃) 为一元弱酸，H₃BO₃可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是

A．a 与电源的正极相连接

B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C．[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D．当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

研究金属桥墩腐蚀及防护是跨海建桥的重要课题。下列判断中正确的是

A．用装置①模拟研究时未见a上有气泡产生，说明铁棒没有被腐蚀

B．②中桥墩与外加电源正极连接能确保桥墩不被腐蚀

C．③中采用了牺牲阳极的阴极保护法保护桥墩

D．①②③中海水均是实现化学能转化为电能的电解质

下列家庭化学实验不能达到预期目的的是

A．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

B．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2

C．向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱

D．将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜熔点高于Al

如图是金属镁和卤素单质(X₂)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是

A．卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B．MgF2的电子式为：

C．热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D．由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)   ΔH＝－277 kJ·mol－1

四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是

A．将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si

B．将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体

C．工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D．Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

某同学为测定Na₂CO₃固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确的是

A．必须在②③间添加吸收HCl的装置

B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

实验小组进行如下实验：

已知：Cr₂(SO₄)₃稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)₃为灰绿色固体，难溶于水。
下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A．①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

B．若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

C．将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

D．操作I中产生的无色气体是CO

下列实验叙述错误的是

A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+

B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释

C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定

D．向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4

《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是

A．萃取

B．蒸馏

C．干馏

D．升华

向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜。其反应过程如图所示。

下列说法不正确的是

A．Fe3+对该反应有催化作用

B．该过程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供

C．可用K3[Fe(CN)6]溶液区分Fe3+与Fe2+

D．制备CuCl2的总反应为2Cu ＋O2＋4HCl ＝ 2CuCl2＋2H2O

下列实验操作正确的是

A．制备无水氯化铁

B．配制一定浓度的硫酸溶液

C．制取少量NH3

D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀	SO2中混有SO3
B	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
C	AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液	沉淀变黑色	Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3－I2+I-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料

B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

硫酰氯(SO₂Cl₂)和亚硫酰氯(SOCl₂)常用作氯化剂，都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl₂)电池。
有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它性质
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2   SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	具有吸水性且难分解

 
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(l)  △H=" -" 97.3 kJ·mol^-1。反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A的名称为___________；
（2）仪器B的作用是_____________________；
（3）装置丙中盛放的试剂为____________，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________；
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)
①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温    ④加热三颈烧瓶
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H＝H₂SO₄+SO₂Cl₂，此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________，
②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸，下列方案合理的是：_____(填字母）
A.取样品溶于水，滴加紫色石蕊溶液变红：再取少量溶液，加入BaCl₂溶液产生白色沉淀，说明含有H₂SO₄。
B.取样品在干燥条件下加热至完全反应，冷却后直接加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液变红，说明含有H₂SO₄。
（6）Li—SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解质溶液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl₂===4LiCl＋S＋SO₂。
①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是__________________

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃ + S + 5H₂ONa₂S₂O₃·5H₂O
制备过程如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。
（4）滤液中除Na₂S₂O₃和未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。