硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ. Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃ + S + 5H₂ONa₂S₂O₃·5H₂O
制备过程如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50 mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0 g硫粉于200mL烧杯中，加6 mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2 g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中， ______________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为___________。
（4）滤液中除Na₂S₂O₃和未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ.产品纯度的测定
准确称取1.00 g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol/L碘标准溶液滴定至终点，消耗21.00 mL。反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ.产品的应用
（6）Na₂S₂O₃常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为 ____________________________________。