过二硫酸钾（K₂S₂O₈）在科研与工业上有重要用途。
（1）S₂O₈^2-的结构式为[]^2-，其中S元素的化合价为_____。在Ag⁺催化下，S₂O₈^2-能使含Mn²⁺的溶液变成紫红色，氧化产物是_____（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以作为城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当吸收液pH=6时，n(SO₃^2-)﹕n(HSO₃^-)=____。[已知：25℃时，K_a1(H₂SO₃)＝1.5×10^-2；K_a2(H₂SO₃)＝1.0×10^-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步反应的化学方程式为________________________________；一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m^-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO) =_______mol.L^-1·min^-1（列代数式）。

（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置如下图所示。

①电解时，铁电极连接电源的______极。
②常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。已知，硫酸的二级电离常数1.02×10^-2，在阳极放电的离子主要是HSO₄^-，阳极区电解质溶液的pH范围为________，阳极的电极反应式为________。

③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是____________。