碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li₂O、含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下

（1）锂辉石热酸浸提前要进行“研磨”，其目的是_____
（2）“水浸”中加入CaCO₃的作用之一是为了调节pH=5，让溶液中的Al³⁺变成Al(OH)₃沉淀出来，要确定溶液的pH值为5，可以用pH试纸来测定，其操作方法是_____
（3）“沉锂”中加入的Na₂CO₃溶液是饱和溶液，其作用是_____，反应的化学方程式为_____
（4）“洗涤”中使用热水，原因是_____，证明洗涤干净的方法是_____
（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4小时，锂元素浸出率的数据如下表

编号	矿酸比	硫酸浓度（%）	MgSO4用量（g）	温度（℃）	锂元素浸出率（%）
1	1:1	90	0.00	100	70.34
2	1:1	98	0.00	100	73.89
3	1:1	98	0.00	150	78.24
4	1:3	98	0.00	200	85.53
5	1:3	98	1.25	250	90.26
6	1:3	98	2.50	250	95.88

 
①本实验中，编号为_____两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响
②根据上表数据，MgSO₄用量对锂元素浸出率的影响是_____
③在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na₂SO₄等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验，以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是_____（填字母）
A 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO₄用量0.00，温度150℃
B 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO₄用量1.25，温度200℃
C 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO₄用量2.50，温度200℃
D 矿酸比1:2，硫酸浓度98，MgSO₄用量2.50，温度250℃

古诗词是中国传统文化的瑰宝。下列古诗词中蕴含着化学变化的是（　　）

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．夜来风雨声，花落知多少

C．忽如一夜春风来，千树万树梨花开

D．宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来

如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是

A．探究锌和铜金属活动性强弱

B．探究燃烧的三个条件

C．测定空气中氧气含量

D．探究铁生锈的条件

下列实验现象描述不正确的是

A．硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰

B．将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生

C．黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅

D．在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，试液变蓝色

如图科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，下列说法正确的是

A．碳片是一种化合物

B．碳片和 C60 是同一种物质

C．在一定条件下，碳片可还原氧化铁

D．碳片在氧气中完全燃烧的产物是 CO

2017年春季，在张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛铸迹斑赶。下列说法不正确的是（　　）

A．金银铜铁都是重要的金属资源

B．金银的化学性质比铜铁更稳定

C．自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在

D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序

下列关于水的说法正确的是

A．河水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水是纯净物

B．水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度

C．富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”

D．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足

下列实验操作或判断正确的是

A．加热液体	B．装置气密性良好
C．倾倒液体	D．稀释浓硫酸

下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是

A．玻璃水杯

B．纯棉衬衣

C．不锈钢餐具

D．汽车轮胎

“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，物质由分子、原子或离子构成
（1）下列物质由分子构成的是_____。
A 铜 B 水 C 氯化钠 D 乙醇
（2）下图1是某反应过程的微观示意图，其中●和○分别表示两种不同的原子

①请在上方的虚线框中画上适当的粒子图形，以完善这个反应过程的微观示意图_____。
②写出一个符合上述微观示意图的化学方程式_____
（3）往硫酸钠溶液中滴加适量氯化钡溶液至恰好完全反应，实验时可以观察到的现象是_____，如图2表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则反应后溶液中含有的粒子有_____（填粒子符号）

镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在3℃到65℃组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在1300℃的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中

（1）镓合金属于_____（填字母）
A 单质   B 化合物   C 纯净物   D 混合物
（2）镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO₂）和氢气，反应的化学方程式为2Ga+2X+2NaOH==2NaGaO₂+3H₂↑，X的化学式为_____
（3）已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式_____，其反应基本类型为_____
（4）推测镓的一条化学性质_____

改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障
（1）下列食物富含淀粉的有_____（填字母）
A 牛奶 B 米饭 C 蔬菜 D 薯条
（2）肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C₁7H₃₅COONa），它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗衣物上的油污，是利用了肥皂具有_____的功能。向肥皂水中加入硬水（主要成分为CaCl₂、MgCl₂）会出现硬脂酸钙和硬脂酸镁的白色沉淀，其化学式为_____（写出一个即可）
（3）氯化铵受热能分解，生成氨气和氯化氢。舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵饱和溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是_____