1.综合题- (共2题)
1.
PEI[
]是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去):

已知:
(1)A为链状烃。A的化学名称为______。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)下列关于D的说法中正确的是______(填字母)。
a.不存在碳碳双键
b.可作聚合物的单体
c.常温下能与水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式:______。
(6)F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。
(7)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式:______。


已知:

(1)A为链状烃。A的化学名称为______。
(2)A→B的反应类型为______。
(3)下列关于D的说法中正确的是______(填字母)。
a.不存在碳碳双键
b.可作聚合物的单体
c.常温下能与水混溶
(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有-Cl和______。
(5)C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式:______。
(6)F→K 的反应过程中有多种副产物。其中一种含有3个环的有机物的结构简式是___。
(7)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式:______。
2.
印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
(1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。
① 腐蚀过程中的离子方程式为______。
② 腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。

i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。
ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______(填一种即可)。
(2)研究发现,CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下:
① 酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如图所示,为保持较快和较平稳的腐蚀速率,腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

② 酸性腐蚀废液经过处理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。
倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整:Cu(NH3)2++NH3+NH4++O2 ===______。
(3)H2O2也常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下:

① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。
② 下图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果,升高温度,腐蚀量变化的原因______。

③ 碱转时的反应为:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是:取少量洗涤后的碱转固体,_______。
(1)FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。
① 腐蚀过程中的离子方程式为______。
② 腐蚀结束后,通过以下两步可分离出铜,并实现FeCl3溶液再生。

i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。
ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______(填一种即可)。
(2)研究发现,CuCl2溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液,其效果优于FeCl3溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下:
腐蚀液类型 | 主要成分 | 腐蚀原理 |
酸性腐蚀液 | Cu2+、H+、Cl- | Cu+ Cu2++2Cl-![]() ![]() |
碱性腐蚀液 | Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl- | Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+ |
① 酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如图所示,为保持较快和较平稳的腐蚀速率,腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

② 酸性腐蚀废液经过处理后,倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀,过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。
倒入一定量的水中,可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整:Cu(NH3)2++NH3+NH4++O2 ===______。
(3)H2O2也常用来腐蚀金属铜,使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下:

① 酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为______。
② 下图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果,升高温度,腐蚀量变化的原因______。

③ 碱转时的反应为:Cu2(OH)3Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)2+NaCl+H2O。检验转化完全的方法是:取少量洗涤后的碱转固体,_______。
2.单选题- (共8题)
3.
微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,图1为其工作原理,图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是
图1
图2
图1


A.M为电源负极,有机物被氧化 |
B.电池工作时,N极附近溶液pH增大 |
C.处理1molCr2O72-时有6 molH+从交换膜左侧向右侧迁移 |
D.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活 |
4.
高铁酸钠(Na2FeO4)是具有紫色光泽的粉末,是一种高效绿色强氧化剂,碱性条件下稳定,可用于废水和生活用水的处理。实验室以石墨和铁钉为电极,以不同浓度的NaOH溶液为电解质溶液,控制一定电压电解制备高铁酸钠,电解装置和现象如下:

下列说法不正确的是
c(NaOH) | 阴极现象 | 阳极现象 |
1 mol·L-1 | 产生无色气体 | 产生无色气体,10min内溶液颜色无明显变化 |
10 mol·L-1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体,3min后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深 |
15 mol·L-1 | 产生大量无色气体 | 产生大量无色气体,1min后溶液变为浅紫红色,随后逐渐加深 |

下列说法不正确的是
A.a为铁钉,b为石墨 |
B.阴极主要发生反应:2H2O + 2e-=== H2↑+ 2OH- |
C.高浓度的NaOH溶液,有利于发生Fe-6e-+ 8OH-=== FeO42-+ 4H2O |
D.制备Na2FeO4时,若用饱和NaCl溶液,可有效避免阳极产生气体 |
5.
聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料,失火时聚氯乙烯在不同的温度下,发生一系列复杂的化学变化,产生大量有害气体,其过程大体如图所示:

下列说法不正确的是( )。

下列说法不正确的是( )。
A.聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得 |
B.上述反应中①属于消去反应,④属于(脱氢)氧化反应 |
C.火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等 |
D.在火灾现场,可以用湿毛巾捂住口鼻,并弯下腰尽快远离现场 |
6.
将“试剂”分别加入①、②两只试管中,不能完成“实验目的”的是
| 实验目的 | 试剂 | 试管中的物质 |
A | 醋酸的酸性强于苯酚 | 碳酸氢钠溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基对苯环的活性有影响 | 酸性高锰酸钾溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 | 金属钠 | ①水 ②乙醇 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
7.
下列说法不正确的是
A.属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 |
B.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区分 |
C.室温下,在水中的溶解度:乙酸 >苯酚 >溴乙烷 |
D.酚类物质具有还原性,有些可用作食品中的抗氧化剂 |
8.
中国科学院科研团队研究表明,在常温常压和可见光下,基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理示意图。下列说法不正确的是( )


A.该过程将太阳能转化成为化学能 |
B.该过程中,只涉及非极性键的断裂与生成 |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 |
D.原料气N2可通过分离液态空气获得 |
3.实验题- (共2题)
11.
苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。一种药用苯甲酸的制备方法如下:
I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂),加热、回流数小时,充分反应。
Ⅱ. 反应结束后,改为蒸馏装置。加热蒸馏,直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ. 将反应罐中的混合物趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2,抽滤,用少量水洗涤,干燥得苯甲酸粗品。
V. 将粗苯甲酸加入……,滤液倒入室温下一定量的水中,结晶、洗涤、过滤,得到药用纯苯甲酸。
已知:相关物质的溶解度( g/mL)
(1)I中发生的主要反应为:
(未配平),则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为______。
(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。
(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。
(4)将V中操作补充完整:________。
I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂),加热、回流数小时,充分反应。
Ⅱ. 反应结束后,改为蒸馏装置。加热蒸馏,直至冷凝管壁不再出现油珠。
Ⅲ. 将反应罐中的混合物趁热过滤,滤渣用少量热水洗涤。
Ⅳ. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH=2,抽滤,用少量水洗涤,干燥得苯甲酸粗品。
V. 将粗苯甲酸加入……,滤液倒入室温下一定量的水中,结晶、洗涤、过滤,得到药用纯苯甲酸。
已知:相关物质的溶解度( g/mL)
温度(℃) | 25 | 50 | 60 | |
苯甲酸 | 在水中 | 0.0034 | 0.0085 | 0.0095 |
在乙醇中 | 0.4 | 0.7 | 1 | |
氯化钾 | 在乙醇中 | 难溶 |
(1)I中发生的主要反应为:

(2)Ⅱ中蒸馏的目的是____________。
(3)Ⅲ中趁热过滤的目的是____________。
(4)将V中操作补充完整:________。
12.
某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应。
(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-;ii.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O,将实验操作和现象补充完整。
③ 经检验,沉淀不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如图所示),测得电压为a(a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测:
假设1:0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-;
假设2:0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液,记录电压为b(
)。
② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+,其证据是______。
实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
实验 | 试剂 | 现象 | |
![]() | 试管 | 滴管 | |
0.1mol/LAgNO3溶液 (pH = 4) | 0.1mol/L Na2S溶液 (pH = 9) | 出现黑色沉淀 |
(1)用离子方程式解释Na2S溶液pH > 7的原因:________。
(2)实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag,设计实验验证。
已知:i.浓硝酸能将Ag2S转化为Ag+和SO42-;ii.Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液,而Ag2S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验,证实沉淀中含有Ag2S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验,证实沉淀中不含有Ag2O,将实验操作和现象补充完整。
| 实验操作 | 实验现象 |
步骤i | 取少量银氨溶液,向其中滴加盐酸 | 出现白色沉淀 |
步骤ii | 取少量洗涤后的黑色沉淀,____________ | ____________ |
③ 经检验,沉淀不含有Ag。
(3)实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性,在一定条件下能够氧化Na2S,设计实验进行研究(实验装置如图所示),测得电压为a(a>0)。对AgNO3溶液中氧化S2-的物质进行推测:
假设1:0.1mol/L的AgNO3溶液中氧化了S2-;
假设2:0.1mol/L的AgNO3溶液中NO3-氧化了S2-。
利用下图装置继续研究(已知:电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异;物质氧化性与还原性强弱差异越大,电压越大)。

①将0.1mol/L的AgNO3溶液替换为_______溶液,记录电压为b(

② 上述实验证实了氧化S2-的物质中一定包含Ag+,其证据是______。
实验结论:AgNO3溶液与Na2S溶液的反应类型与反应条件有关。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(8道)
实验题:(2道)
-
【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:6
5星难题:0
6星难题:3
7星难题:0
8星难题:0
9星难题:1