某实验小组研究溶液中AgNO₃和Na₂S的反应。

实验	试剂		现象
	试管	滴管
	0.1mol/LAgNO3溶液 （pH = 4）	0.1mol/L Na2S溶液 （pH = 9）	出现黑色沉淀

 
（1）用离子方程式解释Na₂S溶液pH > 7的原因：________。
（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag₂O、Ag₂S或Ag，设计实验验证。
已知：i．浓硝酸能将Ag₂S转化为Ag⁺和SO₄^2-；ii．Ag₂O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag₂S和Ag均不能。
① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag₂S。

试剂1和试剂2分别是_________、_________。
现象1和现象2分别是_________、_________。
② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag₂O，将实验操作和现象补充完整。

	实验操作	实验现象
步骤i	取少量银氨溶液，向其中滴加盐酸	出现白色沉淀
步骤ii	取少量洗涤后的黑色沉淀，____________	____________

 
③ 经检验，沉淀不含有Ag。
（3）实验小组同学认为AgNO₃溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na₂S，设计实验进行研究（实验装置如图所示），测得电压为a（a>0）。对AgNO₃溶液中氧化S^2-的物质进行推测：
假设1：0.1mol/L的AgNO₃溶液中氧化了S^2-；
假设2：0.1mol/L的AgNO₃溶液中NO₃^-氧化了S^2-。
利用下图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。

①将0.1mol/L的AgNO₃溶液替换为_______溶液，记录电压为b（）。
② 上述实验证实了氧化S^2-的物质中一定包含Ag⁺，其证据是______。
实验结论：AgNO₃溶液与Na₂S溶液的反应类型与反应条件有关。