印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点。
（1）FeCl₃溶液一直作为传统的腐蚀液。
① 腐蚀过程中的离子方程式为______。
② 腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl₃溶液再生。

i. 步骤I所加试剂和操作分别为______。
ii. 可实现步骤II转化的物质或方法是______（填一种即可）。
（2）研究发现，CuCl₂溶液添加盐酸或氨水配制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于FeCl₃溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理如下：

腐蚀液类型	主要成分	腐蚀原理
酸性腐蚀液	Cu2+、H+、Cl-	Cu+ Cu2++2Cl－2CuCl，CuCl+2Cl－CuCl32－
碱性腐蚀液	Cu(NH3)42+、NH4+、NH3、Cl-	Cu(NH3)42++ Cu === 2Cu(NH3)2+

 
① 酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响如图所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率，腐蚀液中铜离子含量应选择______ g/100mL的使用范围。

② 酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀，过滤、洗涤、干燥后即得产品CuCl。
倒入一定量的水中，可得CuCl沉淀的原因是_______。
③ 通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该过程的离子方程式补充完整：Cu(NH₃)₂⁺＋NH₃＋NH₄⁺＋O₂ ===______。
（3）H₂O₂也常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。回收其废液的工艺如下：

① 酸性条件下H₂O₂腐蚀金属铜的离子方程式为______。
② 下图是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因______。

③ 碱转时的反应为：Cu₂(OH)₃Cl+NaOH =CuO+Cu(OH)₂+NaCl+H₂O。检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固体，_______。